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文档介绍：第四章化学平衡熵和Gibbs函数
标准平衡常数
标准平衡常数的应用
化学平衡的移动
自发变化和熵
Gibbs函数
标准平衡常数
化学平衡的基本特征
标准平衡常数表达式
平衡常数与反应速率系数的关系
标准平衡常数的实验测定
化学平衡的基本特征
大多数化学反应都是可逆的。例如:
t/s
0 0 ×10-6 0
2000 ×10-6 ×10-7
4850 ×10-7 ×10-7
反应开始,c(H2),c(I2) 较大, c(HI) = 0, 较大, 为 0;反应进行, c(H2),c(I2)减小, 减小, c(HI)增大, 增大;某一时刻, = ,系统组成不变,达到平衡状态。
化学平衡
在一定条件下,可逆反应处于化学平衡状态:
特征:
(1)系统的组成不再随时间而变。
(2)化学平衡是动态平衡。
(3)平衡组成与达到平衡的途径无关。


标准平衡常数表达式
对于气相反应
对于溶液中的反应
Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)  Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)
对于一般的化学反应
(1)K是温度的函数,与浓度、分压无关。
(2)标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。
多重平衡原理
例题已知25℃时反应
(1)2BrCl(g)  Cl2(g)+Br2(g)的=
(2)I2(g)+Br2(g)  2IBr(g)的=
计算反应
(3)2BrCl (g)+ I2(g)  2IBr(g)+ Cl2(g)的。
解:反应(1)+ (2)得:
2BrCl (g)+ I2(g)  2IBr(g)+ Cl2(g)