文档介绍：材料的结构是指材料的组成单元(原子或分子)之间相互吸引和排斥达到平衡时的空间排布。
材料的结构
宏观组织结构
亚微观组织结构
微观结构
The Structure of Materials
肉眼或放大镜能观察到的
晶粒、相的集合状态
显微组织结构或称亚微观
组织结构——借助光学显微镜、
电子显微镜能观察到的晶粒、
相的集合状态或材料
内部的微区结构,100nm~;
原子、分子的结构以及
分子、原子的排列结构。

金属键
离子键
共价键
氢键
范德华键
多种键型化合物
金属键Metallic bond
自由电子和金属原子间产生没有方向性的“胶合”作用力,称为金属键
金属键
实质:每个原子提供少数电子——自由电子。自由电子共用于整个晶体,这种自由电子构成金属键。
特点:原子形成空间格子,自由电子电子游动其中。使金属具有高导热率、高导电率、高反射性、非透明性。
阴离子Nn-
阳离子Mm+
离子化合物
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
静电作用静电吸引=静电排斥
离子键影响因素①离子半径②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
实例
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
例如NaCl的生成:
离子键:是阴阳离子相互之间作用的吸引力所形成。本质是静电引力。
离子键只有饱和性,但无方向性。——是具有配位数,堆积致密的原因。
离子键化合物中,负离子的半径较正离子大。负离子按立方和六方密堆积排列。正离子占据立方体四面体、八面体间隙。
离子键是固体无机化合物的主要结合型式,主要类型如下:
AB型 NaCl CuS
AB2型 CaF2 TiO2
AB3 型 BiF3
A2B2型 Al2O3
A2BO4型 Al2MgO4(尖晶石)
ABO3型 FeTiO3 CaTiO3
ABO4型 CaSO4 ZrSiO4 CaWO4
共价键Covalent bond
两个原子共有最外壳层电子的键合
共价键的特点:
方向性和饱和性
共价键晶体的特性

2. 良好的光学特性