文档介绍：第10章滴定分析法
酸碱滴定法
络合滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
酸碱滴定法
概述
酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析法,又称中和法。不仅H+与OH-结合成水的反应,而且能与H+或OH-结合成难离解的弱电解质的反应,在适当条件下,都有可能用来进行酸碱滴定,在酸碱滴定中,滴定剂一般是强碱强酸,被滴定剂一般是具有酸性或者碱性的物质。
4. 正确计算被测物的百分含量和滴定
误差。
在酸碱滴定原理中,需要掌握的是:
1. 各种酸碱滴定曲线的绘制及化学计量
点的pH计算。
2. 怎样选择合适的酸碱指示剂来指示滴
定终点。
3. 正确判断被测物质能否被准确滴定。
酸碱指示剂
1. 酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱,当溶液中的pH值改变时,指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。
甲基橙:偶氮类结构,酸滴碱时用。变色范围:
- ,黄色变橙红色
碱式色黄色
偶氮式结构
酸式色红色
醌式结构
酚酞:
三苯甲烷类,碱滴酸时用。变色范围: - ,无色变红色。
碱性溶液醌式结构红色
酸性溶液羟式结构无色
以HIn表示弱酸型指示剂,在溶液中的平衡移动过程,可以简单表示如下:
HIn=H+ + In-
Ka=[H+][In-]/[HIn]
或[H+]/Ka=[HIn]/[In-]
Ka为指示剂离解平衡常数,在一定温度下为常数。[H+]的变化,引起[HIn]/[In-]的变化,因而影响指示剂颜色的变化。指示剂发生颜色改变的pH范围叫做指示剂的变色范围。
酸碱指示剂的讨论:
(1) Ka一定,指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变
[HIn]/[In-] = 1时,指示剂的理论变色点,中间颜色
[HIn]/[In-] = 10时,酸色,勉强辨认出碱色
[HIn]/[In-] = 1/10时,碱色,勉强辨认出酸色
(2) 结论
a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH=7左
右,由指示剂的pH决定。
b. 颜色逐渐变化。
pKa ± 1 (2个pH单位)
(3) 指示剂加入量要适当,少些颜色明显;加的多
不但颜色不明显而且消耗滴定剂。
注意:实际变色点与理论变色点往往不符,这是因为实际实验中的一些偏差引起的。在实际应用中,指示剂的变色范围越窄越好,这样滴定到化学计量点时,指示剂的变色很敏感,能够准确指示终点。
2. 常见的酸碱指示剂
表中列的都是一些单一指示剂,变色范围比较大,当滴定突跃较窄时,往往无法准确指示终点,此时可用酸碱混合指示剂。
混合指示剂主要是利用颜色的互补作用而形成。混合指示剂通常有两种配制方法:
一种是在某种指示剂中加入一种不随溶液H+浓度变化而改变颜色的“惰性染料”。例如:
pH值甲基橙靛蓝混合后
≤ 红色+ 蓝色紫色
= 橙色+ 蓝色浅灰色
≥ 黄色+ 蓝色绿色