第4章2滴定分析计算.ppt

文档介绍：第十四讲第四章滴定分析法概论 14-1
4-4 滴定分析的计算
滴定分析法中要涉及到一系列的计算问题,如标准溶液的配制和标定,标准溶液和被测物质间的计算关系,以及测定结果的计算等等。现分别讨论如下:
 一、滴定分析计算的根据和常用公式
滴定分析就是用标准溶液去滴定被测物质的溶液,按照反应物之间是按化学计量关系相互作用的原理,当滴定到计量点,化学方程式中各物质的系数比就是反应中各物质相互作用的物质的量之比。
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-2
aA + bB(滴定剂) = cC +dD
nA : nB = a:b nA = nB×a/b
设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为cA,在化学计量点时用去浓度为cB的的滴定剂体积为VB。则:
nA = cT×VT×a/b
或 cA×VA = cB×VB×a/b
如果已知cB 、VB 、VA,则可求出cA
cA = (a/b) cB×VB / VA
或 mA =(a/b) cB×VB×MA
通常在滴定时,体积以mL为单位来计量,运算时要化为L,即
mA = (cB×VB/1000)×a/b×MA
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-3
二、滴定分析法有关计算
(一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓
基本公式:
cA ×VA = cB ×VB ;mB=MB×cB×VB/1000
例1 %。计算(1)每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度;(2),需量取上述浓盐酸多少毫升?
解:(1) nHCll=(m/M)HCl=×1000×
=12 mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl
=(×1000×)/=12 mol/L
(2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得:
VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=×500/12= ml
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-4
例2 在稀硫酸溶液中,,如欲两者消耗的体积相等,则草酸钠溶液的浓度为多少?,应称取草酸钠多少克?
解:5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O
因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4)
(cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4)
根据题意,有V(Na2C2O4)=V(KMnO4),则
c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=×
= mol/L
m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4)
=××
= g
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-5
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式

例3  用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度,,,计算HCl溶液的浓度。
解:Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl
n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
(m/M)( Na2B4O7)=(1/2)(cV)(HCl)
c(HCl)= mol/L
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-6
例4  -30ml,问应称取基准试剂邻苯二甲酸氯钾(KHP)多少克?如果改用二水草酸作基准物质,又应称取多少?
解:n(KHP)=n(NaOH)
n(H2C2O4·2H2O)=(1/2)n(NaOH)
由此可计算得:需KHP称量范围为: -,需二水草酸称量范围为:-。
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-7
(三)物质的量浓度与滴定度间的换算
滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量,所以TA×1000为1L标准溶液中所含某溶质的质量,此值再除以某溶质(A)的“摩尔质量(MA)”即得物质的量浓度。即
TA ×1000/ MA =cA
或 TA =cA×MA /1000
例5  ,试计算此标准溶液的滴定度为多少?
解:THCl=×= g/ml
第十四讲第四章滴定分析法概论 14-8
例6  K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度。
解:Cr2O72- +