文档介绍：第9章稀有气体习题
扩散速度二倍于CH4的气体是( )
A. He B. H2 C. CO2 D. H2O
在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )
A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
O2[PtF6]中氧成键属于( )类型
A. O B. O2 C. O D. O2
的容器中,,氟化氙的分子量为( )
A. B. C. D.
稀有气体氙能与下列哪种元素形成化合物( )
A. 钠 B. 钾 C. 氟 D. 溴
根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式( )
A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体
根据价层电子对互斥理论,下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是( )
A. CO3 B. SO3 C. BI3 D. PH3 E. NO3
下列化合物中心原子属于sp3d杂化的是( )
A. H2S B. SF6 C. XeO6 D. BF3 E. CO3
所谓价层电子对只包括_____________________和____________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________,以使彼此间排斥力最小.
对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定:
1).中心原子价层电子对数=_______________________________;
2).若讨论的对象是离子(负或正)则中心原子的总电子数应________相应的离子电荷数.
根据价层电子对互斥理论XeF2分子中,中心原子的电子构型为____ ,分子构型为。
共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对,这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况,当电子对一定时夹角_______,,LP(孤电子对)或BP(成键电子对)彼此间作用力的规律是___________________________.
XeF4的中心原子的价层电子对数为______对, 分子空间构型为____________.
分别用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释NH3分子的空间构型.
用价层电子对斥理论写出下列分子中心原子的价电子对数、孤电子对数、成键电子对数,中心原子的理想