文档介绍：第7章 s区和p区元素
碱金属和碱土金属的化合物
卤素的化合物
碳族和硼族元素的化合物
氮族元素的化合物
氧族元素的化合物
S区元素在周期表中的位置
p区元素在周期表中的位置
碱金属和碱土金属的化合物
碱金属(alkalin metals)
(ⅠA): ns1
碱土金属(alkalin earth metals)
(ІІA): ns2
lithium
sodium
potassium
rubidium
caesium
francium
beryllium
magnesium
calcium
strontium
barium
radium
原子半径增大
金属性、还原性增强
电离能、电负性减小
原子半径减小
金属性、还原性减弱
电离能、电负性增大
单质
●都是最活泼的金属
●形成的化合物大多是离子型的
●通常只有一种稳定的氧化态
●同一族自上而下性质的变化有规律
它们都有金属光泽,密度小,
硬度小,熔点低,导电、导热性好.
s区单质的熔点变化
Li
Na
K
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
单质的物理性质
单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物:
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2
BeO MgO CaO SrO Ba2O2
(1) 与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应的化合物
单质的化学性质
Gc2-706-
Li2O
Na2O2
KO2
镁带的燃烧
(2) 与水作用
Ca
Li
Na
K
●碱金属被水氧化的反应为:
2 M(s) + 2 H2O (l) → 2 M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
钠和钠下方的同族元素与水反应十分激烈,过程中生成的氢气能自燃.
●碱土金属被水氧化的反应为:
M(s) + 2 H2O (l)→ M+(aq) + 2 OH-(aq) + H2(g)
钙、锶、钡与水的反应远不如相邻碱金属那
样剧烈,镁和铍在水和空气中因生成致密的氧
化物保护膜而显得十分稳定.
(3) 焰色反应(flame reaction)
颜色深红黄紫红紫蓝橙红深红绿
波长/nm
元素 Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba
碱金属和碱土金属的化合物在无色火焰中燃烧时,会呈现出一定的颜色,称为焰色反应(flame reaction). 可以用来鉴定化合物中某元素的存在,特别是在野外.
氧化物
稳定性:O2- > O2- > O22-
(1) 多样性
“能量效应”要求体积较大的过氧阴离子、超氧阴离子和臭氧阴离子更易被较大的金属阳离子所稳定。
正常氧化物(O2-)
过氧化物(O22-)
超氧化物(O2-)