文档介绍：第八章电分析化学导论 (Introduction to Electroanalytical Chemistry)
电分析化学---- 一个古老的分析化学学科领域,至今仍然是个充满活力的研究领域。
第八章电分析化学导论
8-1 电分析化学方法及分类
8-2 电化学电池
8-2-1 概念、术语
8-2-2 电池电动势与能斯特方程式
8-2-3 从电极电位计算电池电动势
8-3 电化学过程中的几个问题
8-3-1 电极反应的电子转移过程
8-3-2 电极反应速率
8-3-3 电极与溶液的界面
8-3-4 传质过程
8-4 电化学电池的重要部件
8-4-1 液接界电位与盐桥
8-4-2 电极的类型
第八章电分析化学导论 (Introduction to Electroanalytical Chemistry)
8-1 电化学电池
8-2 电极电位与能斯特方程式 8-3 液接界电位与传质过程
原电池化学能电能
(﹣)负极(﹢)正极
半电池反应半电池反应
Zn Zn 2+ + 2e Ag + +e Ag
氧化反应阳极还原反应阴极
电池反应 Zn + 2 Ag + Zn 2+ + 2 Ag
第八章电分析化学导论 8-1 电化学电池
第八章电分析化学导论 8-1 电化学电池
电解池化学能电能
(﹣)负极(﹢)正极
半电池反应半电池反应
Zn 2+ + 2e Zn Ag Ag+ +e
还原反应阴极氧化反应阳极
电解池反应 Zn + 2 Ag + Zn 2+ + 2 Ag
第八章电分析化学导论 8-1 电化学电池
原电池
两者关系化学能电能
(△G) = - nEF 电解池
(﹣)负极(﹢)正极
(﹣)负极(﹢)正极
半电池反应半电池反应
Zn Zn 2+ + 2e Ag + +e Ag
氧化反应阳极还原反应阴极
Zn 2+ + 2e Zn Ag Ag+ +e
还原反应阴极氧化反应阳极
电池总反应 Zn + 2 Ag + Zn 2+ + 2 Ag
第八章电分析化学导论 8-1 电化学电池 原电池表示法
(-) Zn l Zn 2+(a Zn 2+ mol/L) l Ag + (a Ag + mol/L) l Ag (+)
阳(氧化) 阴(还原)
电极电位液接界电位电极电位
(L-S) (L-L) (L-S)
(25℃, a = 1mol/L )
阳极= - V j = 0 阴极=
E = 阴极阳极+ j = - ( - )+ 0 = V
计算 E 得正值,原电池(自发电池)
计算 E 得负值,电解池。
第八章电分析化学导论 8-1 电化学电池 另一个例子
(-) Mn l MnSO4(a1), H2SO4(a2) l Pt (H2) (+)
自发电池
阳(氧化) Mn 电极 Mn → Mn2+ + 2e
阴(还原) Pt 电极 2H+ + 2e → H2
Mn + H2 → Mn2+ + H2
电解池
Mn 电极还原 2H+ + 2e → H2
Pt 电极氧化 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
2H2O → 2H2 + O2
第八章电分析化学导论 8-1 电化学电池 要点
半电池不能单独进行反应
有液接界的电池,没有液接界的电池
阴极阳极,正极负极
电池电动势的计算,自发电池的判别
电池的可逆性
第八章电分析化学导论 8-2 电极电位与能斯特方程式
半电池 Zn l Zn 2+
Zn= Zn 2+ + 2e 放出
Zn → Zn 2+ + 2e倾向
∨多余e
Zn 2+ + 2e → Zn倾向
e
- +
电极电位来源
e
Zn 2+
Zn 2+
Zn
- +
- +
- +
(1 – 8 nm )
Zn
Zn
Zn 2+