文档介绍：(628kJ)完全转变为垂直位移所要作的功,那么这点热量可支持他爬多少高度?,1molZn(s)溶于足量稀盐酸中,置换出1molH2并放热152kJ。若以Zn和盐酸为体系,求该反应所作的功及体系内能的变化。,体积从V1胀大到10V1,,。(1)求V1。(2)若气体的量为2mol,试求体系的温度。,将1molNH3等温压缩到体积等于10dm3,求最少需作多少功?(1)假定是理想气体。(2)假定服从于范德华方程式。已知范氏常数a=·m6·mol-2,b=×m3/,1kgH2O(l),1kg水气的体积为1677dm3,水的=。当1molH2O(l),在373K和外压为时完全蒸发成水蒸气时,求(1)蒸发过程中体系对环境所作的功。(2)假定液态水的体积忽略而不计,试求蒸发过程中的功,并计算所得结果的百分误差。(3)假定把蒸汽看作理想气体,且略去液态水的体积,求体系所作的功。(4)求(1)中变化的和。(5)解释何故蒸发热大于体系所作的功?,1mol的冰熔化为水,计算过程中的功。已知在该情况下冰和水的密度分别为917kg·m-3和1000kg·m-3。(设为理想气体),,温度为300K,分别求出等温时下列过程的功:(1)在空气中(压力为)体积胀大1dm3。(2)在空气中膨胀到气体压力也是。(3)等温可逆膨胀至气体的压力为。,压力为5×的N2气2dm3,在外压为下等温膨胀,直到N2气的压力也等于为止。求过程中的W,ΔU,ΔH和Q。假定气体是理想气体。。已知蒸发热为858kJ/。试求过程的ΔU,ΔH,Q,W(计算时略去液体的体积)。×kg水在373K,压力时,经下列不同的过程变为373K,压力的汽,请分别求出各个过程的W,ΔU,ΔH和Q值。(1)在373K,压力下变成同温,同压的汽。(2)先在373K,×下变为汽,然后加压成373K,压力的汽。(3)把这个水突然放进恒温373K的真空箱中,控制容积使终态为压力的汽。已知水的汽化热为2259kJ/kg。,始态为2×,,经pT=常数的可逆过程压缩到终态为4×,已知C(V,m)=3/2R。求:(1)终态的体积和温度。(2)ΔU和ΔH。(3)所作的功。,温度为293K的理想气体3dm3,在等压下加热,直到最后的温度为353K为止。计算过程中W,ΔU,ΔH和Q。已知该气体的等压热容为C(p,m)=(+·T)J/(K·mol)。,,268K(即-5℃)的水中,结果使体系的温度变为273K,并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行的很快,可以看作是绝热的。