文档介绍：第二章(2)化学平衡
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化学反应的限度--化学平衡
可逆反应与化学平衡
标准平衡常数
化学反应等温方程式
化学平衡的移动
章总目录
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. 1 可逆反应与化学平衡
在同样的条件下,既可向一方向进行
又可向相反进行的反应称为可逆反应。
例: a A + d D gG + hH
可逆反应
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初始: v正> v逆
平衡: v正= v逆
平衡态的特点:
1. r Gm (T) = 0
1. v正= v逆(动态)
2. 反应物和产物的浓度不再改变。平
衡态是反应达到的最大程度。
化学平衡
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标准平衡常数
实验证明:化学反应达平衡时,反
应物、产物浓度的比值是一常数。
可逆基元反应:aA + dD gG + hH
平衡时: v正= v逆
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Kc称为浓度平衡常数,上式称为平衡常数表达式。
液体反应
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气体反应:aA + dD gG + hH
KP称为压力平衡常数
NOTE: 正确书写平衡常数表达式
1. 平衡常数与反应式的写法有关
N2O4(g ) 2NO2(g)
气体反应
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2NO2(g) N2O4(g )
1/2 N2O4(g ) NO2(g)
Kp = 1/ Kp´= (Kp " )2
纯固体、纯液体的浓度或分压不写入平
衡常数的表达式。例:
CaCO3 (s) CaO(s) +CO2(g)
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3. 在稀水溶液中进行的反应,水的浓度视为常数,不写入平衡常数表达式。
例: NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
4. 反应相加,平衡常数相乘。
例:① H2S H+ + HS-
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② HS- H+ + S2-
①+ ②得:
H2S 2H+ + S2-
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