文档介绍：第五章相平衡
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1. Ag2O分解的计量方程为 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2(g) 当用Ag2O(s)进行分解时,体系的组分数,自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少?
 
2. 指出下列各体系的独立组分数,相数和自由度数各为若干?
(1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)。
(2) 若在上述体系中额外再加入少量NH3(g)。
(3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡。
(4) C(s)与CO(g),CO2(g),O2(g)在973K时达到平衡。
 
3. 在制水煤气的过程中,五种物质:H2O(g),C(s),CO(g),H2和CO2(g)相互建立如下三个平衡:
H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+C(s)=2CO(g)
该体系的独立组分数为多少?
 
4. 已知Na2CO3(s)和H2O (l)可以组成的水合物Na2CO3·H2O(s), Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)
(1) kPa 与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种?
(2) K时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种?
 
5. 时使水蒸气通入固态碘(I2)和水的混合物, K,使馏出的蒸汽凝结,并分析馏出物组成。 。试计算该温度时故态碘的蒸汽压.
 
6. kPa, kPa, kPa, kJ/mol。求:
(1) K时液体苯的蒸汽压。
(2) 苯的摩尔升华热。
(3) 苯的摩尔熔化热。
 
7. NaCl-H2O所形成的二组分体系,在252 K时有一个低共熔点,此时冰,NaCl·2H2O(固)%(质量百分数,下同)的NaCl水溶液平衡共存。在264K时不稳定化合物(NaCl·2H2O)分解,生成无水NaCl和27%的NaCl 水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时,溶解度略有增加)。
(1) 试绘出相图,并指出各部分存在的相平衡。
(2) kg 28%的NaCl 溶液,由433 K冷却到263 K,问在此过程中最多能析出多少纯NaCl?
 
8. Mg(熔点924K)和Zn(熔点692K)的相图具有两个低共熔点,一个为641 K(% Mg,质量百分数,下同),另一个为620 K(49% Mg),在体系的熔点曲线上有一个最高点863 K(% Mg)。
(1) 绘出Mg和Zn的T-x图,并标明各区中的相。
(2) 分别指出含80% Mg和30% Mg的两个混合物从973 K冷却到573 K的步冷过程中的相变,并根据相律予以说明。
(3) 绘出含49% Mg的熔化物的步