文档介绍：第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护
【学****目标】 ;
,发生腐蚀的反应式的书写;
。[来源:Z。xx。]
【学****重点】金属的电化学腐蚀
【学****过程】
一、金属的电化学腐蚀
(一)、金属腐蚀:
1、定义:是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质:M – n e- → M n+(氧化反应)
3、类型:化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应
两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。
(二)、化学腐蚀:
1、定义:金属与接触到的干燥气体(如、、等)或非电解质液体
(如等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。如:钢管被原油中的腐蚀,
2、影响因素:与接触物质的氧化性有关和温度越高,化学腐蚀越。
(三)、电化学腐蚀:
1、定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应, 的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。
2、类型:(以钢铁腐蚀为例)
(1)、析氢腐蚀(酸性较强的溶液)
负极: 正极:
总方程式:
(2)、吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)
负极: 正极:
总方程式:
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用:
铁锈的主要成分是, 阻止钢铁继续腐蚀。(能、不能)
(3)、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈
水膜呈
电极
反应[来源:]
负极(Fe极)[来源:学科网][来源:学科网]
正极(C极)
总反应
(四)、影响金属腐蚀快慢的因素:
内因:(1)金属的活动性:金属越,越容易被腐蚀
(2)纯度:不纯的金属比纯金属腐蚀,如纯铁比钢腐蚀。(难、易)
电化学腐蚀:两电极活动性差别越大,氧化还原反应速率越,活泼金属被腐蚀得越快。
(3)氧化膜:如果金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会保护内层金属,如、
;如果金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会保护内层金属,如。
外因:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)
(五)、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点:
电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与
接触
与
直接接触
有无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化
金属被氧化
相互联系
练****下列各情况,Fe片被腐蚀由快到慢的是
二、金属的防护
1、金属的防护:
⑴覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)
⑵改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)
2、电化学保护
⑴牺牲阳的极阴极保护法(较活泼金属作极,钢铁作极被保护)
原电池的负极(也称为阳极)的金属被腐蚀原电池的正极(也称为阴极)的金属被保护
①原理:形成原电池反应时,让被保护金属做极,不反应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。
②、装置图: 看课本86 页图
[科学探究]:看课本87 页:验证牺牲阳极的阴极保护法
讨论:
电压表指针有何变化?为什么?
Zn、Fe两个电极上发生了什么反应?
Fe2+ 与[) 6]3- 反应生成带有特征蓝色的铁***化亚铁沉淀:
3 Fe2+ + 2 [) 6]3- === Fe 3 [) 6] 2↓
在这个装置中没有Fe2+ 产生?说明什么问题?
⑵外加电流阴极保护法(外