文档介绍：第十一章化学动力学基础(二) 返回上一页
1. g氢气于300 K时在1 dm3的容器内混合,试计算每秒钟内单位体积内分子的碰撞数为若干?
设O2和H2为硬球分子, nm.
 
2. kJ/mol,试分别计算300 K及500 K时,具有足够能量可能分解的分子占分子总数的分数为多少?
 
3. 某气相双分子反应, 2A(g) ---> B(g)+C(g),能发生反应的临界能为100 kJ/, nm,试计算在300 K时,该分解作用的速率常数k 值.
 
4. 松节油萜(液体)的消旋作用上一级反应, ×× min-1,试求反应的实验活化能Ea,在平均温度时的活化焓和活化熵.
 
5. 在298 K时某化学反应,如加了催化剂后使其活化熵和活化焓比不加催化剂是时分别下降了10 J/(mol·K)和10 kJ/mol,试求不加催化剂与加了催化剂的两个速率常数的比值.
 
6. 在298 K时有两个级数相同的基元反应A和B,其活化焓相同,但速率常数kA=10kB,求两个反应的活化熵相差多少?
 
7. 某顺式偶氮烷烃在乙醇溶液中不稳定,通过计量其分解放出的N2气来计算其分解的速率常数k值,一系列不同温度下测定的 k值如下所示:
T/ k 248 252 256 260 264
k×/s-1
试计算该反应在298K时的实验活化能,活化焓,活化熵和活化吉布斯自由能.
 
8. 对下述几个反应,若增加溶液中的离子强度,则其反应速率常数是增大,减小还是不变?
(1) NH4+ +CNO- --->CO(NH2)2
(2) 酯的皂化作用.
(3) S2O82- + I- --->P
 
9. 在298 K时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的速率常数 k1=× s-1, kJ/mol,试求
(1)298 K时, kPa时, NO2(g)的平衡分压?
(2)该反应的弛豫时间?
 
10. 用温度跳跃技术测量水的离解反应: H2O H+ + OH-,在298 K时的弛豫时间τ=37× s,试求该反应正向和逆向反应的速率常数 k1和k-2.
 
11. 在光的影响下,(即温度每增加10K反应速率所增加的倍数),,当达到光化平衡时,?
 
12. 用波长为313nm的单色光照射气态丙酮,发生下列分解反应: (CH3)2CO +hv---> C2H6 + CO , dm3,,在反应过程中,得到下列数据:
反应温度:840 K 照射时间t=7 h
起始压力: kPa × J/s,
终了压力: kPa