文档介绍：第七章分子结构
§ 离子键
§ 共价键
§ 轨道杂化理论
§ 分子的极性和分子间力
§ 氢键
第一节离子键(Ionic bond)
一、离子键理论的基本要点
二、决定离子型化合物性质的因素
三、晶格能
正、负离子之间由于静电引力相互吸引,当它们充分接近时,原子核之间及电子之间的排斥作用增大,当正、负离子之间吸引作用和排斥作用达到平衡时,系统的能量降到最低,正、负离子间形成稳定的化学键。这种通过正、负离子间的静电作用而形成的化学键称为离子键。
一、离子键理论的基本要点
离子键主要特征是没有方向性和饱和性。
由于离子的电荷分布是球形对称的,它在空间各个方向与带相反电荷的离子的静电作用是相同的,并不存在某一方向吸引力更大的问题,因此离子键没有方向性。
只要空间条件允许,每一个离子可以吸
引尽可能多的带相反电荷的离子,并不受离子本身所带电荷的限制,因此离子键也没有饱和性。
一、离子键理论的基本要点
NaCl 晶体示意图
所谓离子半径,是根据离子晶体中正、负离子的核间距测出的,并假定正、负离子的平衡核间距为阴、阳离子的半径之和。离子半径可用X 射线衍射法测定。
离子半径具有如下规律:
(1)同一种元素的负离子半径大于原子半径而正离子半径小于原子半径,且正电荷越多,半径越小。例如:
二、决定离子型化合物性质的因素
(一)离子半径
(2)同一周期电子层结构相同的正离子的半径,随离子电荷增加而减小;而负离子的半径随离子电荷增加而增大。例如:
二、决定离子型化合物性质的因素
(3)同一主族元素的电荷相同的离子的半径,随电子层数增加而增大。例如:
一般说来,当离子所带电荷相同时,离子的半径越小,正、负离子之间的吸引力就越大,相应化合物的熔点也越高。
二、决定离子型化合物性质的因素
二、决定离子型化合物性质的因素
当离子的半径相近时,离子的电荷越高,对带相反电荷的离子的吸引力越强,离子键的强度就越大,形成的离子型化合物的熔点也越高。
(二)离子的电荷
(三)离子的电子层构型
(1)2 电子构型:最外层电子构型为 1s2,如Li+,Be2+ 等。
(2)8 电子构型: 最外层电子构型为 ns2np6,如 Na+,Ca+,Al3+ 等。
(3)18 电子构型:最外层电子构型为 ns2 np6nd10 ,如 Ag+ ,Zn2+ 等。
二、决定离子型化合物性质的因素