文档介绍：加碘食盐中KIO3含量的测定――分光光度法
讲授:艾华林
一、实验目的(Order)
1、学会721分光光度计的使用
2、掌握分光光度法测定加碘食盐中KIO3含量的原理和方法
3、培养学者的实践、研究与综合应用技能。
二、实验原理(Principle)
1、溶液的颜色是光的作用而至。无水乙醇虽为无色,但还是吸收紫外光。没有光世界就一片黑暗。
2、溶液显示不同的颜色,是因为不同物质的溶液对光有不同的选择性吸收的缘故。
3、加碘食盐中KIO3含量越高,其溶液浓度越大,与淀粉显色后其颜色越深,其吸光值(A)也越大。在一定条件下,遵循Lambert-Beer定律: A= k • C • L
光的吸收原理表明:在一定条件下,有色溶液对光的吸收的吸光度(A)与该溶液的浓度(C)成正比。即:A= k • C 。因此,可根据测得样品溶液A值的大小,确定其溶液中溶质的含量。
4、根据KIO3在酸性条件下,能定量将I-氧化为I2
IO3- + 5I- + 6H+ === 3I2 + 3H2O
反应生成的I2与淀粉作用,形成蓝色的溶液,此溶液对595 nm波长的单色光具有最大吸收。通过测定其对595 nm波长光的吸光度(A),可求得加碘食盐中KIO3的含量。
三、实验仪器和试剂(Instrument and Reagent)
仪器(Instrument):
1、721分光光度计
2、50ml容量瓶,5ml、10ml刻度移液管,10ml、50ml量筒,烧杯等。
试剂(Reagent):
1、加碘食盐
2、•L-1 H2SO4 250ml(如何配制?)
3、%淀粉-KI混合液:,加少许水润湿,加入500沸水,煮至清亮。 KI,溶解后加2ml •L-1NaOH(统一配制)
4、10mg•L-1 KIO3标准溶液:(统一配制)
KIO3溶于水后,稀释至1000ml容量瓶刻线。此为100mg•L-1 KIO3
,用水释至100ml容量瓶刻线。此为10mg•L-1 KIO3
四、实验步骤(Procedure)
1、工作曲线的绘制
, , , , •L-1 KIO3标准溶液,分别放入50ml容量瓶中。各加入30ml •L-1 H2SO4溶液(量筒),摇匀, ml %淀粉-KI混合液(移液管),显色后静置2min,用水释至50ml刻线,摇匀。
以水作参比溶液,1cm比色皿,在595nm波长处,测定系列溶液的各吸光度A标准液=?。
绘制工作曲线:在坐标纸上,以A(纵坐标)-C(横坐标)制作工作曲线。
(将工作曲线图粘贴在指定位置处)
实验记录: C (KIO3)= mg•L-1 波长= nm
系列标准KIO3溶液(ml)

浓度C(mg•L-1)
吸光度A
实验步骤
2、加碘食盐试样的测定
称取m=~(),加入5ml水溶解后,移入容量瓶中,各加入30ml •L-1 H2SO4溶液(量筒),摇匀, KI-淀粉混合液(移液管),显色后静置2min,用水释至50ml刻线,摇匀。
在同样测定条件下,测定吸光度A样品=?
测定结果计算:
在工作曲线上查得A样品对应KIO3浓度C样品,按下式计算出加碘食盐中KIO3的含量。
计算公式: KIO3 (mg / kg) = =
KIO3 含量= (mg / kg)
I- 含量= (mg / kg)
实验步骤五、KIO3标准溶液的A-C工作曲线图(坐标纸粘贴处):
祝各位教师:学习进步,生活愉快,万事如意!谢谢!