文档介绍：有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制的,当“马口铁”铁罐被腐蚀时,锈斑呈点状分布,锈孔容易穿透铁罐;
屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一般是用白铁皮(镀锌铁皮)制成的,而白铁皮水槽被腐蚀时,锈斑容易在表面上扩展开来,镀锌层先被腐蚀而内部的铁却不易被锈蚀。
你知道造成这种现象的原因吗?
镀锌铁皮的腐蚀(白铁皮)
负极:Zn -2e- = Zn2+
正极:H+ +2e- = H2↑析氢腐蚀
2H2O + O2 +4e- = 4OH- 吸氧腐蚀
镀锡铁皮的腐蚀(马口铁)
负极:Fe -2e- = Fe2+
正极:H+ +2e- = H2↑析氢腐蚀
2H2O + O2 +4e- = 4OH- 吸氧腐蚀
锌是银白色的金属。提水的小铁桶,一般是用白铁皮做的,在它的表面有着冰花状的结晶,这就是锌的结晶体。在白铁皮上镀了锌,主要是为了防止铁被绣蚀。
然而,奇怪的是,锌比铁却更易生锈:一块纯金属锌,放在空气里,表面很快就变成蓝灰色——生锈了。这是因为锌与氧气化合生成氧化锌的缘故。
可是这层氧化锌却非常致密,它能严严实实地覆盖在锌的表面,保护里面的锌不再生锈,锌就很难被腐蚀。正因为这样,人们便在白铁皮表面镀了一层锌防止铁生绣。 锌比铁活泼,如果遇到锈蚀,锌不断放出电子,成为离子,自己烂穿了,却保护了铁皮不受腐蚀。一直到锌全部腐蚀完了,铁才受到威胁。用镀锌的办法保护内部的铁,效果挺好。在轮船的外壳上,铆上一块锌板,可以保护船体。锌板烂得差不多了,再换上一块新的。
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牺牲阳极的阴极保护
在被保护的金属器件上附着一种更易失去电子的金属或合金的方法,称为“牺牲阳极的阴极保护”。这种方法可以应用于防止水下的船壳、钢铁设备和地下管道的腐蚀。
通过适当的途径与方法,测定出镀锌铁皮中锌的质量(mZn),然后根据 mZn=hsρ×2 ,计算求得镀锌层的厚度h
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定原理
如何测定镀锌层厚度和镀锌量?
,使其完全溶解,通过测量氢气的体积,计算铁皮上的锌的质量。
(1)下列装置中不能用于测量气体体积的装置是
E
反应所需时间太长;
测量氢气体积易产生误差较大
(W1)投入到足量的FeSO4溶液中,一段时间后,取出铁片,洗净、烘干、称量(W2),计算铁皮上的锌的质量。
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe △W
56 9
W W1-W2
锌与铁的活动性差异不大,反应几乎难以进行。
,使其完全溶解,再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀,最后称量。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
ZnCl2+4NaOH = Na2ZnO2+2NaCl +2H2O
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
沉淀的获取和称量较为困难,精度不高。
,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干后称量。
Zn +2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑
操作简单,但反应速率慢,时间较长。
,放入FeSO4溶液中,一段时间后,取出铁片,洗涤、烘干后称量。
Fe
Fe-Zn
FeSO4溶液
负极:Zn -2e- = Zn2+
正极:2H+ +2e- = H2↑
设计较为合理。