文档介绍:2018/9/25
钠
一、物理性质:银白软轻低电热良导体
说
明
1、钠的密度比水小,但比乙醇、煤油大。2、钠的物理性质可用其晶体结构解释:钠是金属晶体,其离子半径大,自由电子数少,所以金属键弱,故熔点低、硬度、密度都小。
2018/9/25
二、化学性质是一种活泼金属,强还原剂
1、与氧气反应:常温下与氧气反应使其表面变暗4Na+O2=2Na2O(不稳定)
在空气或氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na+O2 Na2O2(稳定)
点燃
2018/9/25
2、与其他非金属单质反应:
2Na+S=Na2S(常温下研磨易爆炸)
2Na+X2 2 NaX
2Na+H2=2NaH(氢化钠NaH是金属氢化物,其中氢为-1价,固体,有强的还原性,遇水迅速反应生成NaOH和氢气:NaH+H2O=NaOH+H2↑)
点燃
2018/9/25
3、与水反应:
现象:浮、溶、游、嘶、红(水中加酚酞时变红色)
原理: 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
实质:与水电离出的H+反应,促进了水的电离。
2018/9/25
[例1]在一个烧杯中加入水和苯()各50mL,将一小粒金属钠()投入杯中,观察到的现象是A 钠在水层中反应并四处游走B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游走D 钠在苯与水的界面处反应并作上、下跳动
D
2018/9/25
4、与酸反应:
钠与酸溶液的反应比与水的反应更剧烈(因为其中H+的浓度更大),极易爆炸,要特别小心。
2Na+2H+=2Na++H2↑
说明:先考虑与酸的反应,然后再与水反应。
2018/9/25
5、与盐溶液的反应:先考虑钠与水的反应,生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生反应。
Na投入饱和食盐水中,放出H2,还有食盐晶体析出。
Na投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
Na投入CuSO4溶液中,有H2和Cu(OH)2蓝色沉淀生成,(注意:钠与盐溶液反应时,不能置换盐中的金属)
2018/9/25
6、与熔融盐反应:
4Na+TiCl4 Ti +4NaCl
7、与乙醇等有机物反应:凡是含有羟基的有机物均可与钠反应生成氢气;
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
熔融
2018/9/25
[例2]将钠投入到下列液体中,反应的剧烈程度由强到弱的顺序是:
A 水 B NaOH溶液 C
D E 无水乙醇
F
CFDABE
2018/9/25
三、存在、保存、用途:
1、存在:化合态(因为活泼)
2、保存:煤油中——目的:隔绝空气(l4的密度比钠的大,均不能保存钠)
3、用途:(1)制Na2O2(2)制钠钾合金,作原子反应堆的导热剂(3)作还原剂,冶炼金属(钛、锆、铌、钽等)(4)制高压钠灯