文档介绍：水化学水污染
◇溶液的通性及应用
◇可溶电解质在水溶液中的单相离子平衡
◇难溶电解质的多相离子平衡
◇水的污染及其处理
§3-1 溶液的通性
讨论由难挥发性溶质B和溶剂A组成的溶液所引起溶液的蒸气压下降、沸点上升和凝固点下降,以及溶液渗透压等。
、冷冻剂、反渗透、科学实验技术等都与这些性质有关。
非电解质稀溶液的依数性(colligative properties dilute nonelectroiyte solution)
依数性的含义
难挥发的非电解质的稀溶液的性质与浓度(或者是与溶液中的“粒子数”的多少)有关而与溶质的性质无关. Ostwald 称其为“依数性”.
溶液的几种性质与水的比较
物质 Tb /℃ Tf /℃ 20℃/(g·cm-3)
纯水
·kg-1 -
·kg-1 -
1 蒸气压下降
(1)  蒸气压纯液体和它的蒸气处于平衡状态时,蒸气具有的压力叫做该温度下液体的饱和蒸气压。例如水: 20℃时,饱和蒸气压为2339Pa
100℃时,。
(2) 蒸气压下降
往溶剂(如水)中加入一种难挥发的溶质,使它溶解而生成溶液时,溶剂的蒸气压力便下降。同一温度下,纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差叫做溶液蒸气压下降。
(3)拉乌尔定律(Raoult’s law)
在一定温度下稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶剂在溶液中的量分数。
p=pA*xA
xA=nA /(nA+nB), xB=nB/(nA+nB)
△p=pA*-p=pA*xB
一定温度下,稀溶液的蒸汽压的下降与溶质B的量浓度成正比。
例题1 已知20℃ kPa. [CO(NH2)2]分别溶于100g水. 计算形成溶液的蒸汽压.
解:
两种溶液中水的量分数相同

(1) 沸点与凝固点
沸点是液体的蒸气压等于外压时对应的温度; 凝固点是液相的蒸气压力与固相蒸气压力相等时对应的温度。
在外压一定条件下,晶态的纯物质有一定的凝固点和沸点。向溶剂中加入溶质,溶剂的凝固点会下降、沸点会上升。
(2) 非电解质溶液的沸点升高与凝固点降低
由于溶液的蒸汽压下降,要使其沸腾即蒸汽压达到外界压力就必须使其温度继续升高△Tb达到新的沸点才能沸腾.
同理,蒸气压下降的结果导致溶液凝固点下降
沸点升高△Tb=
凝固点下降△Tf=
例题2 ℃, g萘(C10H8) ℃试求苯的沸点升高常数.
解萘的摩尔质量m(C10H8)=-1
mb=()/(100/1000)-1
= -1
由 Kb = △Tb/mb
= -1