第二章酸碱滴定 1.ppt

文档介绍：第二章酸碱滴定法
酸碱反应及其平衡常数
酸碱溶液的H+浓度计算
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
终点误差
酸碱滴定法的应用
水中碱度和酸度
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酸碱反应及其平衡常数
酸碱反应
酸共轭碱+ 质子
Proton donor Proton acceptor Proton
HAc Ac- + H+
NH4+ NH3 + H+
HCO3- CO32- + H+
H6Y2+ H5Y+ + H+
通式: HA A + H+
共轭酸碱+ 质子
酸碱半反应
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例: HAc在水中的离解反应

半反应1: HAc Ac- + H+

半反应2: H+ + H2O H3O+

总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+

简写为: HAc Ac- + H+
酸碱反应的实质是质子转移
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酸碱反应类型及平衡常数 a. 一元弱酸(碱)的离解反应
HA + H2O A- + H3O+
A + H2O HA + OH-
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H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C)
共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的关系为
b. 水的质子自递反应
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pKb1 = - pKa3
pKb2 = - pKa2
pKb3 = - pKa1
c. 多元酸碱的离解反应
H3A H2A- HA2- A3-
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一元弱酸的摩尔分数
酸度对弱酸(碱)形体分布的影响
HA=H++A- c(HA)=[HA]+[A-]
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“x”将平衡浓度与分析浓度联系起来
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pH
x(HA)
x(A-)
pKa -


*pKa -


pKa -


**pKa


pKa +


*pKa +


pKa +


以x对pH作图, 得形体分布图
不同pH下的x(HA) 与x(A-)
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HAc的x-pH图
pKa
HAc的优势区域图
0 2 4 6 8 10 12 pH




Ac-
HAc
x

pKa±
pH
HAc
Ac-

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