文档介绍：高中化学定量实验试题
例题:Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为
K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O),在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ,(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
1、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学****小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
(1),溶于VmL NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
稀硫酸
合金
A
B
C
D
E
F
G
浓硫酸
水
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是。
,使其中液面与广口瓶中液面相平
,使其中液面与广口瓶中液面相平
,读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为____________ mL。
2、A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A是绿色固体,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。
A
H2O
E
G
B
D
O2
质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成