氧化还原反应一ppt课件.ppt

文档介绍：氧化还原反应(一)
1、基本反应类型:依据反应物和生成物的类别
及反应前后物质种类的多少来区分。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB
反应类型
表达式
常见的化合反应
金属+非金属→无氧酸盐
例:2Na+Cl2 2NaCl
点燃
金属+氧气→金属氧化物
例:2Mg+O2 2MgO
点燃
非金属+氧气→非金属氧化物
例:C+O2 CO2
点燃
碱性氧化物+水→可溶性碱
例:CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物+水→可溶性含氧酸
例:SO3 +H2O = H2SO4
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
例:CaO+SiO2 CaSiO3
高温
分解反应
不溶性碱碱性氧化物+水
例:Cu(OH)2 CuO +H2O
不稳定含氧酸→酸性氧化物+水
例:H2CO3 = H2O +CO2↑
某些含氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物
例:CaCO3 CaO +CO2↑
高温
置换反应
金属+酸→盐+氢气
例:Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑
一般条件:金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属;酸
应为盐酸、稀硫酸等。不能用浓硫酸和***等氧化性酸,否则通常不生成氢气。
金属+盐→另一种盐+另一种金属
例:Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
一般条件:反应物的金属应比被置换的盐中的金属活泼,且该金属单质在常温下不与水发生剧烈反应,常选用锌、
铁等;盐可溶且以溶液参加反应。
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应?
2、特征:
反应前后化合价发生变化(也是判断依据)
一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应
[练****用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?
关键: (1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;
(2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
①MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KClO3 2KCl+3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4+HCl
MnO2
点燃