文档介绍：氧化还原反应
复****目标展示
(还原)剂、还
原(氧化)产物。
(还原)性的强弱且能够判断某些氧化还原反应
能否自发进行。
,并能进行有
关计算。
知识点1 化学反应的分类
问题1:分类的依据不同,化学反应的分类就不同。对化学反应的分
类有哪几种不同的依据?
化合、分解、置换、复分解反应。
(是否发生电子转移)可分为氧化还原反
应、非氧化还原反应。
,可分为吸热反应、放热反应。
,可分为不可逆反应、可逆反应。
,可分为离子反应、非离子反应。
【思维延伸】
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示:
问题2:氧化还原反应中有哪几对矛盾的概念?
。
(还原)剂是指的反应物。
(还原)产物是指的物质。
(还原)是指的过程。
(还原)性是指的能力。
。
。
。
知识点2 氧化还原反应
得(失)电子
还原(氧化)剂在反应中失(得)电子后生成
还原(氧化)剂失去(得到)电子
得到(失去)电子
氧化剂与还原剂是同一种物质
同种价态发生变化
同种元素不同种价态之间发生变化
【思维延伸】
(1)反应前后各元素原子个数相等;(2)反应前后离子所带电荷
总数相等;(3)得失电子守恒。
强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂易发生反应,生成弱还原
性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。[应用于比较氧化(还原)
性的强弱]
氧化还原反应中,以元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同
价态之间发生反应,元素的化合价升降只靠近而不交叉。
例如:
在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,
则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用。同理,同时含有几种氧
化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
(应用于判断物质的稳定性及反应顺序)
要点深化
氧化(还原)性强弱的比较规律有
+氧化剂B 氧化产物a+还原产物b,则氧化性B>a,
还原性A>b。
;非金属阴离子
的还原性随其单质的氧化性增强而减弱。