文档介绍：专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
第4课时元素周期表的应用
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
,元素的金属性和非金
属性如何变化?
同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
判断:
①硒酸与高溴酸的酸性强弱
答案:硒酸<高溴酸
②H2Te与HI的稳定性
答案:稳定性 H2Te<HI
③LiOH与Be(OH)2的碱性
答案:碱性:LiOH>Be(OH)2
思考:以卤素单质与氢气化合为例,大家讨论同一主族元素从上至下,元素性质将如何递变?
元素
F
Cl
Br
I
形成的条件
冷暗处
光照
加热
加热/可逆
组成
HF
HCl
HBr
HI
热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱。
结论:
请判断:
①H2SO4和H2SeO4的酸性
答案:H2SO4>H2SeO4
②Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性
答案:Ca(OH)2>Al(OH)3
练习
思考:请同学们在元素周期表中找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。
金属性最强的元素位于周期表左下角
(除放射性元素外)是铯(Cs);
非金属性最强的元素位于周期表的
右上角,是氟(F)。
原子结构
决定
反映
元素性质
决定
反映
元素在表中位置
反映
决定
、结构、性质三者之间的关系
三、元素周期表的意义
1. 预测新元素
四、元素周期律的发现和周期表的编制