文档介绍：兴城三中化学学科学案活页
年级主任签名处学科组长签名处
主备人:马波课题:物质构成的奥秘课时:一节时间:3月10日
导学提纲:
一、基础知识回顾
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
质子
核内质子数
(带电)
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
(不带电)电)
原子核
(带电)
第一电子层
(2)在原子中= =
原子不带电的原因:
构成原子的粒子有、、;但是并不是所有的原子中都含有这三种粒子,如。
不同种原子里的质子数不同,同种原子里的质子数相同;决定原子种类的是。
(3)原子的质量主要集中在上
决定元素种类( )
(4)三决定决定原子种类
决定元素化学性质
该原子的实际质量
(5)相对原子质量=
C12的质量×1/12
相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,单位是“1”,通常省略。
相对原子质量≈+
2、元素
(1)定义:具有相同(质子数)的一类的总称
一种元素与另一种元素的本质区别: 不同
注意:由同种元素组成的物质不一定是,也有可能是(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)
但是化合物。
(2)表示方法——元素符号
a、书写方法:大写,如两个字母一大二小。Co表示钴元素。
b、意义:①表示一种;②表示这种元素的。如O表示,
注意:③有些元素符号还可表示一种单质。如Fe表示、、
【规律总结】如Fe、He 、C 、Si等由原子直接构成的物质,相应元素的符号具有以上三种意义(由原子直接构成的物质有关知识参考复习资料七)。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示;2CO2只表示。
c、有关元素周期表:发明者俄国化学家门捷列夫;横行叫周期,纵行叫族。
注:原子序数=质子数=电子数=核电荷数
电子层数=周期数(如钠原子核外3个电子层,钠元素在第三周期)
金属元素: Na、Mg、Al,最外层电子数特点: 4,化学性质,易
非金属元素:如P、S、Cl,最外层电子数特点: 4,,化学性质易
稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或,,化学性质,不易
d、分类
元素与原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念,只表示种类,不表示个数
是微观概念,既表示种类,又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成,如水是由组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷
(2)离子的分类。离子阳离子:带的离子:
阴离子:带的离子:
写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
碳酸根离子: ,氢离子: ,2个亚铁离子: ,5个钙离子:
下列符号表示的意义:NO3 -: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如,指出下列符号中数字的意义:
①2Mg ;
②H2O
③CuO ,④CO32- .
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)
同种元素的原子与离子比较:
①质子数
②电子数及最外层电子数,
③电子层数相同
阳离子原子阴离子
自然界的物质是由微粒构成的, 、、是构成物质的三种基本微粒。
:
构成物质的粒子有
(1)纯净物是由同种构成的。单质分子是由同种构成的,化合物分子是由不同种构成的。如1个氧分子是由、1个水分子是由(纯净物也可能是由同种原子构成的,如铁是由铁原子构成的)
(2) 、、是由原子构成的,如铁、氖气、碳等
(3)有些物质是由分子构成的,如氧气是由、氮气是由、二氧化碳是由。
(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由和-构成……
:
+2
+2
(1)化合价
a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义:Fe2+ 每个离子带单位正电荷 3Fe2+:3个 2H2O 前一个“2”表示,后一个“2”表示
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为
(2)化学式
(以H2O为例):
分类
意义
实例
宏观
①表示一种物质
水
①表示该物质组成元素
水是由两种元素组成的
微观
①表示物质的一个分子
一个
②表示物质的分子构成
每个水分于是由和构成
如:
写出下列符号的意义:
3Fe ,2H2 。
写出下列化学语的符