文档介绍：第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
仁和中学潘学娟
C+O2
CO2
点燃
化合反应
氧化反应
可见对化学反应可以从不同的角度进行分类,这样更有利于了解各类化学反应的本质。
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
反应类型
表达式
2、氧化反应和还原反应
反应类型得失氧的情况
氧化反应物质得到氧的反应(被氧化)
还原反应物质失去氧的反应(被还原)
讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型?
该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应,它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见,四种基本反应类型的分类方法只能
从形式上划分,不能反映化学反应的本质,也
不能包括所有的化学反应。
CuO+H2
∆
Cu+H2O
分别从氧化铜和氢气的角度分析反应类型,再从整个反应分析反应类型
在以上反应中 H2===H2O发生了氧化反应、CuO===Cu发生了还原反应,所以从整体上看,上述反应属于氧化还原反应。
得氧
失氧
也就是说,在该反应中,不仅仅包括氧化反应,还包括还
原反应,若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的,
它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了,也不能
反映该类反应的本质。
由此可知,氧化反应和还原反应一定是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析,结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面,不能真实地反映氧化还原反应的本质。
氧化还原反应
以 CuO + H2 Cu + H2O 为例
∆
1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念
得到氧,被氧化
CuO + H2 = Cu + H2O
失去氧,被还原
∆
H2夺取CuO中的O而发生氧化反应 CuO
失去氧元素发生还原反应所以我们象这
样一种物质被氧化,同时另一种物质被
还原的反应叫做氧化还原反应。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念
CuO + H2 = Cu + H2O
∆
从上面的化学方程式可看出,
CuO中Cu的化合价由+2价
变成了Cu单质中的0价,Cu
的化合价降低了,我们说Cu
被还原了;同时H元素化合价
升高了,我们说H被氧化了。
0
+2
+1
0
化合价升高,被氧化
化合价降低,被还原
(学生活动)同理请分析:
2CuO + C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
高温
高温