文档介绍：物质构成的奥秘知识点梳理
【知识与考点】
本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系,有关概念内涵的认识,客观与微观的结合均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向;尤其重要的是化学用语---化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。
在中考命题中形式多样,主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系;根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题,提高想像能力和综合分析问题的能力。
【知识点网络】
物
 
 
 
 
质
构
 
 
成
分
 
子
定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒
表示法
化学式
定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
读法:由两种元素组成的化合物,一般读作某化某,有时还要读出原子个数
写法
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
化合价:原子之间相互化合的数目;化合物中正、负化合价的代数和为零
根据化学
式的计算
计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
计算物质中某元素的质量分数:该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量
原
 
子
定义:原子是化学变化中的最小微粒
结
构
原子核
质子:带正电
中子:不带电
核外电子:分层排布,带负电
结构简图
子数质=电子数
以镁原子结构示意图为例
相对原子质量:以一种碳原子(6个质子和6个中子)的质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它的比值。
三决定
决定元素种类:质子数(核电荷数)
决定元素化学性质:最外层电子数
决定原子的质量:原子核    相对原子质量≈质子数+中子数
一等于
原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
离
子
形成
带电荷的原子或原子团
分类
阳离子:带正电荷的原子子数质>电子数
阴离子:带负电荷的原子子数质<电子数
组
 
 
成
元
 
素
定义
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
符号
意义:表示某种元素;表示该种元素的一个原子
写法:由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的第一个字母要大写,第二个字母小写
常见元素化合价:钾钠银氢+1,镁钙锌钡+2,氟氯溴碘酒-1,,铝+3 硅+4氧通常为-2
周期表简介:7横行(7个周期)各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加,
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)。
分子、原子的相似点:都是构成物质的一种粒子;质量、体积都很小;在不断移动;有间隙.
地壳中居前四位的元素:氧、硅、铝、铁
a. 化合价写法及意义:
①:单质镁的化合价为0价  ② Cl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
 ① Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷② 3 Fe2+:3个亚铁离子
 ③ 2H2O 前面“2”两个水分子,后面“2”每个水分子中含有2个氢原子
、负化合价的代数和为零
 d.