文档介绍：2017年中考化学质量守恒定律知识点总结
2017年中考化学质量守恒定律知识点总结
一。质量守恒定律的微观解释
质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的“一定不变”:原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;
②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;
③化学变化中的“可能改变”:分子数目可能改变。
二。质量守恒定律的应用
(1)根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用
(1)根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类和数目相等,推断反应物或生物的化学式。
(2)已知某反应物或生成物质量,根据化学方程式中各物质的质量比,可求出生成物或反应物的质量。
四。化学方程式表示的意义
①表示反应物、生成物以及反应条件;
②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;
③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
五。化学方程式定义
定义:用化学式来表示化学反应的式子。
书写原则:
①必须以客观事实为依据;
②必须遵守质量守恒定律。
书写方法:
①正确书写反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式,然后将连线改为等号;
③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
六。纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单,但解题时要把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。
三个要领:
(1)步骤要完整;
(2)格式要规范;
(3)得数要准确。
三个关键:
(1)准确书写化学式;
(2)化学方程式要配平;
(3)准确计算相对分子质量。
注意事项:根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位,如果给出体积需根据密度换算成质量)。
2017年中考化学重点知识点总结归纳
第一至四单元知识点归纳
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质:
:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.
:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,、还原性、毒性等.
二、基本实验操作:
:
(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
:
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
:
玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
:
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%%%%
:(如右图)
观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式:
4P5O2点燃4P2O5;
结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考:
(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
:比较活泼,在反应中作氧化剂.
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方