文档介绍：金属及其化合物
(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)
?(常温下除***外均为晶体,有金属光泽,是热、电的良导体,大多有良好的延展性。)
(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温:4Na + O2 == 2Na2O加热:2Na + O2 Na2O2;
所以Na应保存在煤油中
②铝与氧气反应:通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用
4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应:3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO)
(2)金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;实验现象:钠浮在水面
上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。
②铝与水反应:加热时微弱反应
③铁与水反应:高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
(3)金属与酸的反应①钠与酸反应:如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓***在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓***使铁钝化。加热时,与强氧化性反应,但无氢气放出。非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出。
(4)某些金属与碱反应:和强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
(5)金属与盐溶液反应:①钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
②铝与盐的溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应:如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,
Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
(1) 氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式与化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体(粉末)
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件
钠与O2常温下反应:
4Na+O2=2Na2O
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
(2)氧化铝:典型的***氧化物(1)耐火材料(Al2O3熔点高)(2)冶炼金属铝
2Al2O3 4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝
***氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反