文档介绍：物理化学实验报告

篇一:物理化学实验报告
物理化学实验报告
实验名称: 二组分系统气液平衡温度-组成图的绘制学院: 专业: 化学工程与工艺班级: 化工122班姓名: 赵晓雪学号:********** 同组者姓名: 倪丽娟陈茜赵雅商指导教师: 王婷婷赵力维日期:
一、实验目的
1. 测定在常压下环己烷-乙醇系统的气液平衡数据,绘制系统的沸点-组成图。2. 确定系统的恒沸温度及恒沸混合物的组成。
3. 了解阿贝折射仪的测量原理,掌握阿贝折射仪的使用方法。
二、实验原理
液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压和外压相等时的温度。在一定外压下,纯液体的沸点有确定的值。对于完全互溶的双液系,其沸点不仅与外压有关,还与双液系的组成有关。本实验采用环己烷(B)-乙醇(A)系统,其沸点-组成图属于具有最低恒沸点的类型。用沸点仪测定一系列不同组成液态混合物的气液平衡温度,并收集少量馏出物与蒸馏液,分别用阿贝折光仪测定折射率,利用环己烷(B)-乙醇(A)二组分系统的折射率-组成工作曲线,查出对应于样品折射率的组成。通过测得的数据绘制出环己烷-乙醇系统气液平衡时的沸点-组成图。
三、仪器与试剂
仪器:沸点仪一套,NTY-2A型数字式温度计一套,YP-2B精密稳流电源一套,阿贝折射仪一套,HK-1D型恒温水槽一套。
试剂:无水乙醇(),环己烷(),不同组成环己烷-乙醇混合物。
四、实验步骤
,设定水温为30℃,供阿贝折射仪使用。
,盖好加料口的塞子,使电热丝及温度传感器浸入液体中
,温度传感器连接NTY-2A型数字式温度计,加热丝连接YP-2B精密稳流电源。调节稳流电源电流,加热至沸腾。液体沸腾后,蒸气逸出,经冷凝后流入球形小室,将球形室内的液体倾回沸点仪内,并反复2-3次,待温度读数恒定后记下沸点冰停止加热。
,迅速测其折光率。用另一根干燥的短吸液管,待沸点仪冷却后,从沸点仪的加料口吸取蒸馏液迅速测其折光率。实验完毕,将沸点仪中溶液倒回原瓶。
、2、3、4、5、6、7、8及纯环己烷实验。 ,关闭电源及水源。
五、注意事项
、清洁,是否有异物;
,不得调压加热; ,速度要快。
六、数据记录与处理
室温: ℃大气压: kPa
℃时,已知组成的环己烷(B)-乙醇(A),-乙醇二组分系统的工作曲线。
(B)-乙醇(A)二组分系统的折射率
环己烷(B)-乙醇(A)二组分系统的折射率
,从折射率-组成的工作曲线上,用内插法查的相应的组成,。
-乙醇系统气液平衡时的沸点-组成图

由图可知:℃,最低恒沸物的组成(摩尔分数)为xB=。
篇二:物理化学实验报告
物理化学实验报告
院系
班级
学号
姓名
实验一计算机联用测定无机盐溶解热
日期 2012/X/X同组者姓名 XX XXX 成绩
一、实验目的
(1) 用量热计测定KNO3的积分溶解热。
(2) 掌握量热实验中温差校正方法以及与计算机联用测量溶解过程动态曲线的方法。
二、实验原理
盐类的溶解过程通常包含着两个同时进行的过程:晶格的破坏和离子的溶剂化。前者为吸热过程,后者为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。因此,盐溶解过程最终是吸热或放热,是由这两个热效应的相对大小决定的。常用的积分溶解热是指等温等压下,将1摩尔溶质溶解于一定量溶剂中形成一定浓度溶液的热效应。溶解热的测定可以在具有良好绝热层的量热计中进行的。在恒压条件下,由于量热计为绝热系统,溶解过程所吸收的热或放出的热全部由系统温度的变化放映出来。为求溶解过程的热效应,进而求得积分溶解热(即焓变△H),可以根据盖斯定律将实际溶解过程设计成两步进行,如图2-1.
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△H=△H1+△H2(2-1)
因为,量热计为绝热系统,Qp=△H1
所以,在t1温度下溶解的恒压热效应△H为:
△H=△H2=K(t1-t2)=-K(t2-t1) (2-2) 式中K是量热计与KNO3水溶液所组成的系统的总热容量,(t2-t1)为KNO3溶解前后系统温度的变化值△t溶解。
设将质量为m的KNO3溶解于一定体积的水中,KNO3