文档介绍：2018/10/8
anic & Analytical Chemistry
酸碱平衡和酸碱滴定法
Acid-base Equilibrium
and Acid-base Titration
2018/10/8
anic & Analytical Chemistry
电离理论(ionization)
电解质在水溶液中能电离
电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸
电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱
完全电离———强电解质;
不完全电离——弱电解质
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酸碱理论发展的概况
1100-1600年发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸
1774年法国科学家拉瓦锡提出:
酸的组成中都含有氧元素
十九世纪初认为酸的组成中都含有氢元素
1884年瑞典科学家Arrhenius提出电离理论
1923年 Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论
一、酸碱质子理论
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凡能给出质子的分子或离子称为酸
凡能接受质子的分子或离子称为碱
共轭关系
共轭酸碱对
说明:
两性物质:HCO3-既可以作为酸也可以作为碱
酸碱质子理论中没有盐的概念
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NH4+
NH3
+
H+
HCO3-
CO32-
+
H+
HCl
Cl-
+
H+
HCO3-
+
H+
酸
碱
+
质子
共
轭
酸
碱
对
共轭关系
H2CO3
共轭酸
共轭碱
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任何一个酸碱反应都是由较强酸和较强碱反应生成较弱的酸和较弱的碱。
根据质子理论,酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。
质子在酸碱反应中不能单独存在,必须依附于酸或者碱。类似于Na+Cl=NaCl的反应中,发生了电子转移。
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H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH-
简写为: H2O ⇌ H+ + OH-
=[c (H+ )/cq]·[c (OH-)/cq]
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影响因素:酸碱本身授受质子的能力溶剂受授质子的能力
水溶液中,酸碱的强弱用其离解常数Kaθ或Kbθ衡量。
酸离解常数的定义
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简写
碱离解常数的定义
Notice
反应Ac-+H+=HAc的平衡常数K=1/Ka
K≠Kb!
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电离常数的大小,表示了弱酸弱碱的电离程度的大小, Kaө、Kbө越大,表示弱酸弱碱的电离程度越大,溶液的酸、碱性越强。
电离常数是一种平衡常数,它只与温度有关,与浓度无关。
Ka可以通过ΔG= - RT ln(Ka)求得,也可以通过测量pH换算为c(H+)计算出来。