文档介绍：学****目标:
1、通过乙醇化学键的分析,掌握乙醇的结构特点;
2、结合乙醇的结构特点,通过旧知回顾,理解乙醇与
钠、乙醇催化氧化的反应原理,并学会书写它们的
化学反应方程式;
3、通过观察实验和结合乙醇的结构特点,理解乙醇消
去反应的原理,并学会书写化学反应方程式;
4、通过对比乙醇和卤代烃的消去反应和取代反应,体
会对比思想,并知道乙醇与溴乙烷之间的转化关系;
5、在实验探究和动手变模型的过程中,激发学****兴
趣,提高思维能力和动手实验能力。
能否写出乙醇参与的这些反应的化学反应方程式,并判断反应类型?
②
①
⑤
③
④
H―C―C―O―H
H
H
H
H
为什么乙醇分子中官能团位置化学键容易断裂?
化学键特点:在醇分子中,氧原子吸引电子能力比碳原
子和氢原子强,O-H键和C-O键的电子对
都向氧原子偏移,因而醇在起反应时,O-H
键容易断裂,同样,C-O键也易断裂。
二、乙醇的化学性质
(1)与钠、钾等活泼金属发生置换反应
哪一个建议处理反应釜中金属钠更合理、更安全?为什么?
【归纳提升】
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
建议(3)更合理,更安全。
金属钠的化学性质很活泼,能与空气中的氧气,或与水发生剧烈反应;而乙醇与钠的反应却较平缓。
乙醇与钠的反应较水与钠反应更平缓的原因:
乙醇和水分子中都有羟基,但由于羟基所连结的基团不同,所以其化学性质不同。由于乙基CH3CH2—的影响,使羟基—OH上的H原子的活性减弱,没有H2O分子里的H原子活泼。
结论
二、乙醇的化学性质
(1)与钠、钾等活泼金属发生置换反应
【归纳提升】
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑
(2)酯化反应
CH3CH2OH+H3 H3+ H2O
浓硫酸
(3)乙醇的氧化反应
②【实验探究】教材52页,实验3-2 。
氧化
氧化
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
乙醇乙醛乙酸
实验现象:溶液由橙色变成绿色。
实验结论:乙醇可以被***钾酸性溶液氧化。
【归纳总结】有机化学反应中:
氧化反应:有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。
还原反应:有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应。
失H
得O
①催化氧化(铜或银作催化剂):断键位置①③
乙醇断键位置①③
(1)取代反应
①分子间脱水(乙醇分子断键位置)CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
②与浓氢溴酸反应(乙醇分子断键位置)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O
思考
浓硫酸
140℃
②
①②
乙醇与卤乙烷的相互转化方法?
乙醇
卤乙烷
浓氢卤酸溶液
氢氧化钠醇溶液
【演示实验】教材51页实验3-1
【交流讨论】由观察到的现象,可以得到怎样的结论?
现象
结论
圆底烧瓶内溶液
高锰酸钾酸性溶液
溴的四***化碳溶液
溶液颜色逐渐变黑
溶液紫红色褪色
溶液橙色褪色
生成乙烯气体
生成乙烯气体
乙醇被浓硫酸氧化