文档介绍：定量分析化学总复****br/>示推腰乐泣脊耘败暴邀菩踊控骄泄耙努肥枉灌耘群裂艇陀童攀童捞***色尉定量分析化学大串讲定量分析化学大串讲
分析化学
化学分析法
仪器分析法
重量分析法
气体分析法
滴定分析法
酸碱滴定法
沉淀滴定法
氧化还原滴定法
配位滴定法
光:紫外可见分光光度法
电:电位分析法
色
其它
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酸碱滴定法
一、酸碱滴定法对酸碱反应的要求:
1、定量完成
2、迅速完成
3、简便的方法确定终点
二、H+浓度的计算
一元弱酸:[H+]= (HAc)
一元弱碱:[OH-]= ()
多元弱酸:[H+]= (H2S)
多元弱碱:[OH-]=
***物质: [H+]= ( HCO3-、H2PO4-)
缓冲溶液:pH=pKaθ-lg (HAc_NaAc)
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三、酸碱指示剂
1、变色原理:酸碱指示剂的酸式结构和碱式结构颜色显著不同。
2、变色点:pH=pKaθ(HIn)
3、变色范围: pH=pKaθ(HIn) ±1
4、酸碱指示剂的选择原则:
(1)指示剂的变色点尽量接近化学计量点时的pH值。
(2)指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。
5、酸性范围内变色的指示剂
*** -
*** -
6、碱性范围内变色的指示剂
-
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四、滴定突跃的影响因素: 1、 Kaθ值对突跃范围的影响:
( Kbθ值对突跃范围的影响: ) 酸愈强, Kaθ越大,突跃范围越大。
(碱愈强, Kbθ越大,突跃范围越大。)
2、浓度对突跃范围的影响:
浓度愈大, 突跃范围越大。
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五、酸碱滴定法准确滴定的条件:
酸: 碱:
多元酸碱分步滴定的条件:
多元酸: 多元碱:
混合酸碱分别滴定的条件:
混合酸: 混合碱:
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六、应用示例
1、双指示剂法滴定混合碱
2、多元酸的滴定
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沉淀滴定法
一、沉淀滴定法对沉淀反应的要求:
1、定量完成且Kspθ<10-8
2、迅速完成且不易形成过饱和溶液
3、沉淀吸附现象不至于引入显著误差
4、简便的方法确定终点
二、平衡浓度的计算
沉淀溶解平衡Kspθ
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三、三种银量法的特点比较如表
方法
标准溶液
指示剂
pH条件
测定物质
滴定方式
莫尔法
AgNO3
K2CrO4
~
~
(NH3)存在
***化物
溴化物
(不能测I-、SCN-)
直接滴定法
佛尔哈德法
AgNO3
铁铵矾
稀HNO3
~1mol/L
银盐
***化物、溴化物、
碘化物、硫***酸盐
直接滴定法
返滴定法
法扬司法
AgNO3
荧光黄
曙红
7~10
2~10
***化物、溴化物、
碘化物、硫***酸盐
直接滴定法
另外,认真复****三种银量法测定的具体条件
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