化学反应及能量的转化分析ppt课件.ppt

文档介绍：化学反应与能量转化
必修2
专题2
内容提练:
指导意见
知识落点
题目诠释
第一单元
化学反应速率与反应限度
学科教学指导意见——
5条基本要求
2条发展要求
知识落点:
1、速率表示式数值大小单位换算
2、物质计量数与反应速率
起始、变化和终了浓度的换算
转化率
3、平均反应速率与某一时刻物质浓度
4、改变一个外因条件
对化学反应速率的影响
5、可逆反应限度的理解
6、化学平衡状态标志的判断
演绎:
了解化学反应速率及其简单计算
①能应用同一化学方程式中各物质的计量数之比来换算同一化学反应中各物质的反应速率的数值
②起始、变化和终了浓度间的换算
③转化率的求算
例2:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=9mol·L-1·h-1
②v(B)=·L-1·min-1
③v(C)=·L-1·min-1
④v(D)=·L-1·s-1,该反应进行快慢的顺序为___________________。
理解可逆反应是有限度的
教学建议: 研究教材注重逻辑
感悟思想培养方法
例3:为了证明“化学反应是具有一定的限度”这一结论,进行如下实验:取5mL -1 KI溶液,滴加 -1FeCl3溶液5-6滴,l4,充分振荡。静置后取上层溶液,溶液。
(1)通过现象,能说明该实验结论。
(2)有人认为取上层溶液滴加AgNO3溶液,产生黄色沉淀,也能说明该实验的结论。请分析该观点: ________________________ 。
解题分析:反应达到平衡时,不可能出现某一项为0。即便是I-过量,也不可能使Fe3+为0,这就是说可逆反应是有限度的。
因为KI溶液是过量的,所以不能说明该反应是有一定限度。