文档介绍：氧化还原反应
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1、氧化还原反应的概念
氧化反应:
还原反应:
氧化性:
还原性:
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
失电子,物质所含元素化合价升高的过程
得电子,物质所含元素化合价降低的过程
物质(元素、离子)具有得电子的性质或能力
物质(元素、离子)具有失电子的性质或能力
得电子,所含某元素化合价降低的反应物
失电子,所含某元素化合价升高的反应物
还原剂失去电子被氧化后生成的产物
氧化剂得到电子被还原后生成的产物
升失氧,还原剂
降得还,氧化剂
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例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是
A、3CuS+8HNO3 = 3Cu (NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B、3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2O
C、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
D、IBr+H2O = HBr+HIO
C、D
化合价有升有降
但同一反应中同一元素变价后价态不交叉
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2、氧化还原反应的表示
(1)、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
+5 -1 0
得1×5 e- 化合价降低被还原
失5×1 e- 价升被氧化
5 e-
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例2、一定条件下***铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 — HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的
氮原子物质的量之比为( )
A、1︰1 B、5︰4 C、5︰3 D、3︰5
C
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例3、***,产生氮的氧化物(NO、NO2)。该混合气体的平均相对分子质量是( )
A、30 B、46 C、 D、
C
按上述反应,,反应共转移了多少摩尔电子?
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例4、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+离子氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子,又知反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2,则R2O8n-中R元素的化合价为( )
A、+5 B、+6 C、+7 D、+8
例5、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( )
A、9︰4 B 、5︰4 C、11︰2 D、1︰1
C
A
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3、氧化性、还原性强弱的判断
1、根据方程式判断
2、根据活动顺序判断
3、其他判据
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例6、根据反应式:①2Fe3++2I- = 2Fe2++ I2; ② Br2+2Fe2+= 2Br-+2Fe3+,可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A、Br-、Fe 2+、I- B、I-、Fe2+、Br-
C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-
B
、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为+2, 且X2+与单质R不反应:X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+ +Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为( )
A、R2+ > X2+ >Z2+ >Y2+
B、X2+ > R2+ > Y2+ >Z2+
C、Y2+ >Z2+ > R2+ > X2+
D、Z2+ > X2+ > R2+ > Y2+
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