文档介绍：第2节离子反应
第2课时
实验 2-1
实验
现象
。
。
无明显现象
产生白色沉淀
二. 离子反应及其发生的条件
1. 离子反应:有离子参加的反应。
2. 离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3. 离子方程式的书写步骤:
写
拆
删
查
写
--根据客观事实,正确书写化学方程式
BaCl2+Na2SO4=====BaSO4↓+2NaCl
拆
--将易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆写为离子形式,把难溶、难电离(弱酸、弱碱、水)的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。
Ba2++2Cl-
删
--对方程式两边都有的离子,把其中不参加反应的离子,应按数消去。
Ba2++SO42-=====BaSO4↓
查
--检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
+2Na++SO42-
==BaSO4↓
+2Na++2Cl-
练一练
写出下列反应的离子方程式
①HCl+NaOH ② HCl+KOH
③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4+KOH
化学方程式
离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O
H+ + OH―==H2O
H+ + OH―==H2O
H+ + OH―==H2O
H+ + OH―==H2O
4. 离子方程式的意义:
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。
思考
是否所有的中和反应都可以表示为H+ + OH―==H2O?
完成下列反应的离子方程式:
①Cu(OH)2+HCl
②CH3COOH+KOH
③Ba(OH)2+H2SO4
练一练
小结
H++OH-=====H2O表示强酸+强碱生成可溶性盐+水的这一类反应的本质
实验 2-3
实验
现象
NaOH溶液。
,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止。
。
试管中出现蓝色絮状沉淀
溶液先变红
后褪色
试管中有无色气泡产生
讨论
(1) 写出上述三个反应的离子方程式
(2) 上述离子反应发生后,溶液中各离子的数目有何变化?
(3) 哪些因素可以使离子数目明显减少?
5. 离子反应发生的条件(复分解反应型):
(1) 生成难溶物质
(2) 生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)
(3) 生成易挥发物质
6. 注意事项:
(1)离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示。
例如,***化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,尽管是复分解反应,但不是以自由移动的离子形式参与反应的,就不能用离子反应表示,只能用化学反应方程式表示:
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
△
(2) 浓硫酸不可拆,应写化学式。
(3) 对微溶物的处理。
微溶物
反应物
生成物
澄清状态时,须拆写为离子形式。
浊液时,须写化学式。
以沉淀来处理,须写化学式,标“↓”
例如,2HCl+Ca(OH)2 ==CaCl2 +2H2O
澄清石灰水与盐酸反应:
石灰乳与盐酸反应:
H+ + OH―==H2O
2H++Ca(OH)2 ==Ca2+ +2H2O