酸碱平衡和酸碱滴定法.ppt

文档介绍：分析化学
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第2章酸碱平衡和酸碱滴定法
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概述
在水溶液中,酸度及水合作用是影响化学反应最重要的因素。
因此,不能全面掌握酸碱平衡所涉及的主要问题,就不可能成为一个合格的化学分析家。
见书P30
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本章目的
选择指示剂
求出溶液的[H+]
代数法求解
提出简化条件
的公式
滴定分析
质子条件
确定误差
范围
根据误差
要求
推导精确
公式
计算法
滴定法
确定滴定
条件
酸碱平衡研究的内容
见书P30
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本章要求
掌握代数法计算一、二元酸碱体系的pH值计算公式的推导及公式简化的条件。
掌握酸碱滴定法的基本规律:化学计量点时pH值计算;指示剂的选择;终点误差计算。
酸碱滴定法的应用。
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概述
酸碱平衡研究的内容
,求算溶液的pH及各种形体的浓度。
,
例如:已知HAc的Ka和浓度为c -1求溶液的
[H+]或pH,[HAc]及[Ac-]的浓度
,并已知酸碱组分浓度c,则可以测算相关的平衡常数Ka

e. 酸碱指示剂,滴定曲线和终点误差
酸碱平衡研究的手段

见书P30-31
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自学内容:
、浓度常数
( Ka及Kb )
自学要求:
概念:活度、活度系数、活度常数、浓度常数、平衡常数(活度常数、浓度常数)
酸碱质子理论:酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱半反应、共轭酸碱对的Ka及Kb
§ 活度、活度系数(自学)
见书 P31-34
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§ 活度、活度系数
关于活度的概念可以理解为联系理想体系和实际体系之间关系的参数。
在理想体系中,各组分不相互影响,每种物质的化学势只取决于存在的粒子数量,因而可以由反应物浓度表示:
在实际体系中各组分之间存在有相互影响,所以应该用活度代替浓度:
见书 P31-34
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分析化学中应用活度概念的问题
C代表离子i的浓度,代表活度,浓度与活度的关系:
注意三方面问题:
;

,如何校正。
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活度系数的计算
对AB型的稀电解质溶液(<-1), 可以用德拜-休克尔Debye-Hükel公式计算:
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