文档介绍：第二章知识点
1、化学反应速率:单位时间内反应物或生成物浓度的变化。符号:V,单位:mol/(L·s), mol/(L·min), mol/(L·h) (例题:25-达标3,4,6 ; 26-提能3,4,5,6,8 30-提能3,5,6,7,8)
2、三步法: mA + nB=== pC + qD
初始量(mol/L): a b 0 0
变化量(mol/L):mx nx px qx
ns末量(mol/L)a-mx b-nx px qx PS:只有变化量与计量数成正比!
3、化学反应速率和化学反应的变化量成正比,和化学方程式的化学计量数成正比。
比较化学反应速率必须将不同物质转换成同一种物质再进行比较。
4、影响化学反应速率的因素:
(1)浓度:浓度越大,化学反应速率越快;浓度越小,化学反应速率越慢。
(2)温度:温度越高,化学反应速率越快,温度越低,化学反应速率越慢。
(3)压强:压强只对气体有影响,对于有气体参与的反应,压强越大,化学反应速率越快,压强越小,化学反应速率越慢。
(4)催化剂:正催化剂可以加快反应速率,负催化剂可以减慢反应速率。催化剂改变了反应的活化能。
5、化学平衡:针对可逆反应。正反应速率等于逆反应速率的状态。
6、标志化学平衡状态:
(1)平衡时V正=V逆;某物质的V消耗=V生成;
对于系数相同的A,B 若A,B两物质处于可逆号的同一边,VA生成=VB消耗或VA正(逆)=VB逆(正) 。对于系数不同的aA、bB ,VA生成:VB消耗=a:b或b VA生成=aVB消耗
对于系数相同的A,B若A,B两物质处于可逆号的两边,VA生成(消耗)=VB生成(消耗)或VA正(逆)=VB逆(正) 对于系数不同的A、B,VA生成(消耗):VB生成(消耗)= a:b或bVA正(逆)=aVB逆(正) 或bVA生成(消耗)=aVB生成(消耗)
(2)平衡时各物质浓度,物质的量,质量不发生变化。
(3)对于恒容条件下m+n≠p+q的只有气体参与的反应,平衡时体系的总压强,总物质的量,平均相对分子质量不再发生变化。如果有固体或液体参与反应,则只看气体的系数。
对于m+n=p+q的只有气体参与的反应,无论平衡与否,三者都不会发生变化。
注意:只要容器体积不变,密度就不会发生改变!但对于有固体或液体气体一同参与的反应,气体的密度可以作为平衡状态的标志!
7、影响平衡移动的因素:
(1)浓度:增加反应