文档介绍：第一章定量分析化学概论
滴定管
滴定剂
被滴定溶液
滴定分析的基本概念
滴定分析法(Titrimetry):
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到
待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待
测物质按化学计量关系定量反应为止,然后
根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算
待测物质含量的方法。
滴定:将滴定剂通过滴定管逐滴滴
入待测溶液中的过程。
标准溶液(滴定剂):浓度准确已知的试样溶液。
化学计量点(Stoichiometric Point):滴定剂与待
测溶液按化学计量关系反应完全那一点(理论)
终点误差(Et):滴定终点与化学计量点不
同造成的误差, ±%~ ±%
滴定终点(End Point):滴定分析中指示剂发
生颜色改变的那一点(实际)。
指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂。
终点误差
影响终点误差的因素:
1,终点与化学计量点的差
2,反应的完全程度(转化率)
滴定分析的终点误差一般可控制±%~±%
滴定分析的特点及主要方法
特点:
简便、快速,适于常量组分的常量分析
准确度高(相对误差小): ±%~ ±%
应用广泛。
方法:
1)酸碱滴定,沉淀滴定, 氧化-还原滴定
配位滴定
2)非水滴定法:水以外的有机溶剂中进行。
滴定分析对反应的要求和滴定方式
;
(%以上);
3. 滴定反应速度要快(或可加热、催化剂);
4. 必须有适当的方法确定终点(指示剂)。
滴定分析对反应的要求
直接滴定法:滴定剂与被测物反应完全满
足以上四点要求;
HCl + NaOH == NaCl + H2O
K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ = Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
滴定的主要方式
最重要、最基本的滴定方式
2. 返滴定法(回滴法)
先准确加入一定量过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。
CaCO3+HCl(过量)
NaOH
适用:反应较慢或难溶于水的固体试样,
易挥发,无适当的指示剂
NH3 +HCl
NaOH