文档介绍：电解池知识总结
1、定义:借助外加电流引起的(非自发的)氧化还原反应,把电能转化为化学能的装置。
:
装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条件
①电极:两种不同的导体相连;
②电解质溶液:能与电极反应。
①电源;
②电极(惰性或活性电极);
③电解质(水溶液或熔化态)。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定:
正极:材料性质较不活泼的电极;
负极:材料性质较活泼的电极。
由外电源决定:
阳极:连电源的正极;
阴极:连电源的负极;
电极反应
负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)
阴极:Cu2+ +2e- = Cu (还原反应)
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
应用
①抗金属的电化腐蚀;
②实用电池。
①电解食盐水(***碱工业);②电镀(镀铜);③电冶(冶炼Na、Mg、Al);④精炼(精铜)。
3、电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴(金属或石墨)总是受到保护。
—金属活动顺序表的反表:(阳离子放电顺序与浓度有关,并不绝对)
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+
⑵(C、Pt、Au、Ti等)时:
阴离子失电子:S2-> I- > Br- > Cl- > OH- > NO3- 等含氧酸根离子>F-
【说明】:若阳极是活泼电极时:电极本身被氧化,溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤:
①分析电解质溶液中存在的离子;
②看阳极电极材料,确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极,则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极,则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电
③确定电极、写出电极反应式;
④写出电解方程式。
如:(阳极材料为惰性电极材料)
⑴电解NaCl溶液(放氢生碱型):
2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH,溶质、溶剂均发生电解反应,pH增大。
⑵电解CuSO4溶液(放氧生酸型):
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应, pH减小。
⑶电解CuCl2溶液(电解电解质本身):
CuCl2 Cu+