化学实验报告--实验--缓冲溶液的配制及pH测定.doc

文档介绍：实验报告
姓名: 班级: 同组人: 自评成绩:
项目: 缓冲溶液的配制及pH测定课程: 学号:
一、实验目的
1. 学会标准缓冲溶液的配制方法,并验证其性质。
2. 掌握酸度计测定溶液pH的方法。
二、实验原理

缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰,而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成,其中共轭酸是抗碱成分,共轭碱是抗酸成分,缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。pH = pKa + lg
在配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱,则它们的缓冲比等于体积比。 pH = pKa + lg
配制一定pH的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系,使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近,以保证缓冲系在总浓度一定时,具有较大的缓冲能力;配制缓冲溶液要有适当的总浓度,一般情况下,~;按上面简化公式计算出和的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器: 精密pH试纸,pHs-3C型酸度计,玻璃电极或pH复合电极,塑料烧杯,温度计。
试剂:、NaAc、NaOH、HCl溶液,、KH2PO4溶液,1%HCl溶液,1%NaOH溶液待测pH溶液,饱和***化钾溶液。
pH=:称取在110℃,溶于蒸馏水中,再定容至1000mL。
pH=:称取在110℃,溶于蒸馏水中,再定容至1000mL。
pH=:,用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤
1. 缓冲溶液的配制
(1)计算配制100mL pH= NaAc溶液体积(已知HAc的pKa=)。根据计算出的用量,用吸量管吸取两种溶液置于100mL烧杯中,混匀,用酸度计测定其pH。,/L ,备用待测。
(2)计算配制pH= KH
2PO4溶液的体积(H3PO4的pKa2=)。根据计算用量,用碱式滴定管放取Na2HPO4溶液,用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL烧杯中,混匀,用酸度计测定其pH。, NaOH或2mol/L ,备用待测。
2. 缓冲溶液的性质
(1)缓冲溶液的抗酸作用:取三支试管,、,