元素周期律课件.ppt

文档介绍：元素周期律
迄今,已经发现的元素有100多种,化合物更有二千多万种,如果不找出它们的内在规律,便是一堆杂乱的知识,难以掌握,更不能有效应用。经过几代人的努力,终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类,并总结出了重要的规律。
问题背景
探究目标
1、1-18号元素随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?
2、1-18号元素(除稀有气体元素外)随着核电荷数的递增,元素原子半径呈现出怎样的规律?
3、1-18号元素(除稀有气体元素外)随着核电荷数的递增,元素的化学性质(金属性和非金属性)呈现出怎样的规律?
4、1-18号元素(除稀有气体元素外)随着核电荷数的递增,元素的主要化合价(最低和最高)呈现出怎样的规律?
探究问题1:1-18 号元素随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律?
核外电子排布
随核电荷数的递增,元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即:随着核电荷数的递增,最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个(达到稳定结构)。
探究问题1的结论
探究问题2:1-18号元素(除稀有气体元素外)随着核电荷数的递增,元素原子半径呈现出怎样的规律?
随着核电荷数的递增,元素原子半径呈现周期性变化,即:随着核电荷数的递增,半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。
探究问题2的结论
探究问题3:1-18号元素(稀有气体除外)随着核电荷数的递增,元素的化学性质(金属性和非金属性)呈现出怎样的规律?