文档介绍：化学平衡移动
一、选择题
( )
(g)+Br2(g)2HBr(g) (g)+3H2(g)2NH3(g)
(g)+O2(g)2SO3(g) (s)+CO2(g)2CO(g)
【解析】对于气体体积不变的反应,改变压强时化学平衡不移动。
【答案】 A
(g)CO2(aq) ΔH=- kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )
【解析】正反应放热,要使平衡右移,应该降低温度;另外正反应为气体分子数减少的反应,所以为了增加CO2在水中的溶解度,应该增大压强,故选D。
【答案】 D
,向5 mL mol·L-1 mL mol·L-溶液,发生如下反应:FeCl3+Fe(SCN)3+3NH4Cl,所得溶液呈红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是( )
,变蓝后立即取出
mol·L-1的FeCl3
【解析】从反应实质看,溶液中存在的化学平衡是:Fe3++-Fe(SCN)3,Fe(SCN)3溶液显红色,加入NH4Cl晶体,因为在反应中NH4+、Cl-未参与上述平衡,故对此平衡无影响;加水稀释各微粒浓度都变小,且上述平衡逆向移动,颜色变浅;CuSO4粉末结合水,使各微粒浓度变大,颜色加深;加2滴2 mol·L-1FeCl3,增大c(Fe3+),平衡正向移动,颜色加深(注意,若加入FeCl3的浓度≤ mol·L-1,则不是增加反应物浓度,相当于稀释)。
【答案】 B
,主要原因是( )
【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作,将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨,提高了N2、H2的利用率。
【答案】 D
5.(2008年全国Ⅰ)已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-1 025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
【解析】该反应的正方向为放热反应,温度越高,NO含量越低,到达平衡所用时间越短,故A项正确,C项错误;该反应的正反应是一个气体体积增大的反应,压强越大,到达平衡所用时间越短,NO含量越低,故B项正确;催化剂只能改变反应的速率,不能改变平衡时各物质含量,故D项正确。
【答案】 C
:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如下图所示,则在下列关系中正确的是(多选)( )
>p2 <p2
+n>p+q +n<p+q
【解析】由图象可知:本题是起始反应物为A、B,生成物为C、D的可逆反应(注意起点),从反应开始到平衡的反应过程。图象显示,在压强为p1时,在t2