元素13,4,5A主族总结ppt课件.ppt

文档介绍：IIIA,IVA,VA族
主要内容总结
由1个氢原子和2个硼原子共用2个电子构成的键,
称“三中心二电子”键,也称为氢桥。
B
B
H
H
H
H
H
H
1 B2H6的结构
与O2 和H2O的反应:
B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s) + 3H2O(g)
B2H6+6H2O=2H3BO3 + 6H2
一、硼族元素(IIIA族):
B原子采取sp3不等性杂化
B:sp2杂化, O与H之间有键,同时O与另一个H3BO3分子中H组成氢键,形成片层结构, 层与层之间以分子间力联系在一起。
2 H3BO3
1)结构:
= 10-10
(2)H3BO3是Lewis酸,是一元酸,酸性弱
OH
OH
OH
B
+ H2O
OH
B
OH
OH
OH
-
+ H+
在硼酸水溶液中加入某些多元醇(如丙三醇) ,硼酸的酸性将大大增强,可以采用酸碱中和滴定法定量分析硼酸。
Na2B4O7 + CoO
= 2NaBO2Co(BO2)2
BX3 是典型的强的路易斯酸,如:
BF3(g) + NH3  H3N→BF3
BX3水中发生强烈水解:
BCl3+3H2OH3BO3+3HCl
铝热剂(铝热还原法)
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

***:Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4]
3 几个典型的反应:
碳酸盐:铵和碱金属(除锂外)的均易溶于水,
其它均难溶于水;
1 碳的含氧酸及盐的溶解性
二、碳族元素(IVA族)
碳酸氢盐:均溶于水,铵和碱金属溶解度较低
2 碳的含氧酸及盐的热稳定性
(a)
碳酸盐
碳酸氢盐
碳酸
>
>
(b) 正盐中:
过渡金属
>
碱金属
碱土金属
>
同一周期
(c)同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加
Sn4+ + Sn 2Sn2+
SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓+ HCl
目的:
1 加HCl防止Sn2+水解
2 加Sn粒防止SnCl2氧化
6 配制 SnCl2 溶液时要加盐酸和锡粒
SnCl2 + 2HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)
SnCl2 + Hg2Cl2 SnCl4 + 2Hg↓(黑色)
SnCl2的鉴定:
Sn(II) Sn(IV) Pb(II)
SnS SnS2  PbS 
HCl 溶(-1, 热) 溶(-1, 热) 溶(浓)
Na2S2 溶不溶不溶
Na2S 不溶溶不溶
(NH4)2S 不溶溶不溶
NaOH 不溶溶不溶
7 Sn、Pb硫化物的溶解性:
硫化物