文档介绍：霍邱县第二中学教师备课用纸
科目
化学
年级
高一
班级
6, 9, 10
时间
2005 年9月15日
课题第一节氧化还原反应(4)
(知识、能力、品德)
教学目标
理清氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物;氧化反应、还原反应等几组易混淆的概念。
学****单桥法表示电子转移的方向和数目。
。
(重点、难点)
教材分析
重点:几组易混淆的概念
难点:单桥法
板书
设计
示意
框图
常见的氧化剂、还原剂:
价态归中:
单桥法:
氧化还原反应基本的配平方法:
教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导,含课练、作业)
备注
[复****提问]
背诵氧化还原反应的判断口诀:
失电价升被氧化,被氧化的是还原剂
得电价降被还原,被还原的是氧化剂
用双桥法分析下列反应的电子转移方向和数目,指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物:
失去2e-,被氧化
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO↑
得到2e-,被还原
失去4e-,被氧化
得到44e-,被还原
高温
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
失去40e-,被氧化
被氧化
[授新课]
被还原
氧化产物:还原剂氧化产物
还原产物:氧化剂还原产物
△
CuO + H2 Cu + H2O
氧化剂还原剂还原产物氧化产物
在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物
还原剂的还原性强于还原产物
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
还原性:Fe > Cu 氧化性: Cu2+ > Fe2+
常见的氧化剂:浓H2SO4 、HNO3 、Fe3+、KMnO4 、O2、X2等
还原剂:S2-、I-、Fe2+、CO、H2、Na2SO3、H2SO3等
[学生练****br/>根据下列反应事实,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是:( A )
H2SO3 + I2 + H2O → HI + H2SO4;FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + I2;
FeCl2 + HNO3 → FeCl3 + NO↑+ H2O + Fe(NO3)3
>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO4>I-
、B、C、D四种二价金属,已知D不能与A2+反应,B可与A2+反应生成B2+和A,C可与B2+反应生成C2+和B,则A2+、B2+、C2+、D2+的氧化性强弱顺序正确的是:( C )
+>A2+>C2+>B2+ B. A2+>B2+>C2+>D2+
+>A2+>B2+>C2+ D. C2+>B2+>A2+>D2+
△
[设疑]下列反应中元素化合价是如何变化的呢?
KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2 ↑+3H2O
[板书] 4. 价态归中规律:
具有可变化合价的元素,在同一个氧化还原反应中,化合价变化规律符合“只靠拢,不交叉”的原则,称为价态归中。
[讲授]上述反应中,+5价和-1价的Cl都变为反应后的0价。
△
[练****用双桥法表示下列反应中的电