文档介绍：第一章从实验学化学
本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的
分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏(分馏)
萃取
粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在
实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
知识网络
分液
n
NA
M
Vm
cB
专题一混合物的分离与提纯
一、混合物的分离
三靠
一贴
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
滤纸紧贴在漏斗内壁上
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗内液面低于滤纸边缘
1、过滤
2、蒸发结晶
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
①加热时,不断用玻璃棒搅拌
②蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热,用余热蒸干
(2)要点:
(1)仪器
作用:
搅拌,防止局部受热,液体或晶体飞溅。
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳
→NaOH →Na2CO3 HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl
加入除杂试剂的顺序可以是:
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、加盐酸前必须过滤,弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
过滤
过滤
过滤
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管
锥形瓶
接收器
①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片,_______ ②温度计水银球的位置应处于处;
③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的,大于1/3; ④冷凝管中冷却水; ⑤加热温度介于之间
防止暴沸;
蒸馏烧瓶支管口
2/3
下口入上口出
两成份沸点
(2)仪器:
利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
(1)原理:
(3)要点:
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,需要经过蒸馏,观察下图实验装置:
(1)指出其错误之处,
并指出正确操作。
(2)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶体碘在__________里聚集。
(1)①缺石棉网;②温度计的水银球不应插入液体中,而应位于蒸馏烧瓶近支管口处;③冷凝管进出水的方向错误,应下口进水,上口出水。
使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃
蒸馏烧瓶
【典例剖析】
4、分液
铁架台(铁圈)
分液漏斗(梨形)
烧杯
将互不相溶的液体混合物分离的方法。
(1)原理:
(2)仪器:
(3)要点:
②装液、静置
③下层液体从下口流出
上层液体从上口倒出
①验漏
使用分液漏斗前应先检漏:
将活塞关闭,向分液漏斗中加入少量水,关闭玻璃塞后,左手握着活塞,右手握着玻璃塞,上下颠倒,若不漏液,说明分液漏斗的密封性完好。
比水轻
5、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,
将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件:
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(1)原理:
(3)萃取剂:
(4)步骤:
②、装液
④、放气(开活塞)
⑤、静置
③、振荡
萃取剂
汽油
苯
CCl4
密度
比水轻
比水重
①、检漏