文档介绍：1
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、农业生产中的重要性。
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命题热点
硫的化合物及其转化,属于高频考点,一是围绕SO2和浓H2SO4的特性,联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究;二是与氧化还原反应、化学平衡等知识相结合设计综合性的问题。推断和计算是考查的热点,2014年应重点关注。
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一、稀H2SO4性质
1. H+ (酸)的性质
稀硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO42-,其具有酸的通性,
能与、、、、A .等物质发生反应。
指示剂
金属
碱性氧化物
碱
盐
基础知识回顾
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-的检验
对于未知溶液,检验的正确操作是:取待测液
加取清液再加有白色沉淀即可
确定是否存在SO42-
Ag++Cl-==AgCl↓可排除Ag+的干扰
SO32- +2H+==SO2↑+H2O可排除SO32-的干扰
CO32-+2H+==CO2↑+H2O可排除CO32-的干扰
注意:检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、 SiO32- 、 SO32-等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(有无SO42-)
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二、浓H2SO4的性质
1、物理性质
浓H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水大(98% g/cm3),可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随着放热现象。
【?】浓H2SO4稀释
浓H2SO4稀释时,将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌散热。
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2、浓硫酸具有的特性:
①吸水性
浓硫酸能吸附物质中存在的水分。
H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O
浓硫酸
===CuSO4+5H2O
利用此性质可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与硫酸反应的气体,通常用洗气装置。如常用浓硫酸干燥的气体有?
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O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等
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如图所示为浓硫酸干燥***气的实验装置。
注意:不能用浓硫酸干燥的气体有:碱性气体,如;还原性气体,如等。
Cl2
Cl2
(H2O)
NH3
H2S、HI
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②脱水性:
指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1
的个数比例脱去,生成水的性质。如:
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
170℃
C12H22O11 12C+11H2O
浓硫酸
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③强氧化性
常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属(除金、铂外)、非金属单质及一些还原性化合物。例如:
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