文档介绍：淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)
灰黄色:Mg3N2 
棕黄色:FeCL3溶液、碘水(深黄--褐)
棕色:固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕) 
常见微溶物:
Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 
Ag+ 与Cl-、Br-、I-、SO42-
Ca2+ 与CO32-、SO32- 
Ba2+ 与CO32-、SO32-、SO42- 
H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、 ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等) 
OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式根离子。
Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-、HS-、 CO32-、HCO3-、AlO2-  
SO32-(H+)与S2- 
MnO4-(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl-、I-、S2-、Fe2+、HS-、SO32-、HSO3- 
NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I- 
Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- 
NH4+与AlO2- 
还原; K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、(H),Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au   
氧化:  F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 
还原:  Fe-<OH-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2- 
氧化: KMnO4>MnO2>O2 
常见物质的氧化性还原性强弱顺序
一、顺序的由来及依据
学过氧化还原反应的强弱律之后,我们可以根据下列反应
①2FeCl2+Cl2=2FeCl3      ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S=S+2KI
判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Fe3+>I2>S
同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl-<Fe2+<I-<S2-
推而广之,我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者,从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序
氧化性
F2
MnO4-
Cl2
HNO3
浓H2SO4
Br2
Fe3+
Cu2+
I2
(SO42-)
还原性
F-
Mn2+
Cl-
NO,NO2
(SO2)
Br-
Fe2+
Cu
I-
SO2,SO32-
氧化性
S
H+
Pb2+
Fe2+
Zn2+
Al3+
Mg2+
Na+
Ca2+
K+
还原性
S2-
H2
Pb
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
关于SO2、SO32-还原性的说明:由于在溶液中SO2、SO32-的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸,再者,由反应I2+SO2+2H2