文档介绍：石蕊和酚酞是一种弱的有机酸。在溶液里,随着溶液的酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色
盐酸和硫酸的物理性质:
物质
盐酸
硫酸
硝酸
颜色
无色
无色
无色
状态
液态
粘稠油状液态
液态
气味
有刺激性气味
无气味
有刺激性气味
挥发性
易挥发
难挥发
易挥发
浓硫酸的一些特性:
1、浓硫酸的腐蚀性:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它夺取物质(由碳氢氧元素组成的化合物)中的水分,生成黑色的碳
2、浓硫酸的吸水性:浓硫酸具有很强的吸水性,能吸收空气及其它物质中的水分,谁浓硫酸变稀
3、浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成脱去,这种作用叫做脱水作用
释浓硫酸:不可将水倒进浓硫酸中,如果将水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,将浮在浓硫酸的表面上,溶解时放出的热量使水暴沸,带着硫酸溶液四处飞溅,还可能以炸裂烧杯
只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色
酸的一些反应:
1、酸与活泼金属反应生成氢气
Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
2、与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4=2Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O
CuO + 2H2SO4= CuSO4 + H2O
3、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
4、与某些盐反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
酸
含氧酸:H2SO4、H2SO3 、H3PO4 、HNO3
无氧酸:HCl、HBr、H2S
一元酸:HCl
根据分子电离出氢离子的个数分为二元酸:H2SO4
三元酸:H3PO4
除硅酸外,其余酸都可溶
HCl的PH值为0
干燥剂:CaO、固态NaOH、固态P2O5 、浓硫酸、Ca(OH) 2
氨水是一种无色液体,具有挥发性,挥发出的氨气有特殊的氨臭味
实验室中检验CO2用Ca(OH) 2(Ca(OH) 2微溶于水,且与CO2反应生成沉淀CaCO3)吸收,而不用NaOH(易溶于水且反应快)
固态NaOH密封保存的原因:①NaOH易潮解②易吸收CO2发生变质
碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH4OH(氨水)可溶,Ca(OH) 2微溶,其余都不溶
不溶性碱中,Cu(OH) 2为蓝色沉淀,Fe(OH) 3为红褐色沉淀,其余一般为白色沉淀
碱的一些反应
1、与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (除去CO2)
Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (检验CO2)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (除去SO2)
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (除去SO3)
2、与酸反应
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2 H2O
Ca(OH) 2 + H2SO4 =CaSO4 + 2 H2O
Ba(OH) 2 + H2SO4 =BaSO4 ↓+ 2 H2O
Al(OH) 3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O (用于治疗胃酸过多)
3、与某些盐反应
2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH) 2↓(Cu(OH) 2为蓝色沉淀)
Ca(OH) 2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH) 2↓
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + 3Fe(OH) 3↓(Fe(OH) 3是红褐色沉淀)
Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH (可制取少量NaOH)
Ba(OH) 2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu(OH) 2↓(两种沉淀生成的中和反应)
只有可溶性强的碱才可与非金属氧化物反应
碱和盐反应,要求反应物都可溶
常见碱性气体:NH3
常见酸性气体:CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2
中性气体:O2、CO、O2
氧+ 金属(化合物) :为碱性氧化物,如CaO、CuO等
氧+非金属(化合物):为酸性氧化物,如CO2、SO2、NO2等
中和反应一定生成盐和