离子反应第二课时(上课).ppt

文档介绍：第二课时
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
实验
现象
(aq)+1mlNaCl(aq)
(aq)+1mlBaCl2(aq)
无明显变化
有白色沉淀
【实验2-1 】
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
?
二、离子反应及其条件
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ +2Cl-
CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4↓
实质:
Ba2++SO42-
BaSO4
CuCl2=Cu2++2Cl-
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
反应物:
生成物:
2、离子反应的本质:反应物某些离子浓度的减小。
二、离子反应及其发生的条件

(1)定义——有离子参加或生成的反应
(2) 离子反应的实质:
——溶液中的某些离子减少
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
4、离子方程式的书写步骤
写出正确的化学方程式
CuCl2+2AgNO3
把难溶物质,弱电解质,气体,单质,氧化物和水等仍用化学式表示
把易溶于水且易电离的物质写成离子的形式
Cu2++2Cl- +2Ag+ + 2NO-3
写
拆
Cu(NO3)2+2AgCl
Cu2++ 2NO-3+2AgCl
不拆
1
2
删除方程式两边不参加反应的离子
Cu2++2Cl +2Ag+ +2NO3 Cu2++ 2NO3 +2AgCl
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
(能总体约分的要约分)
2Cl - +2Ag+
Cl- + Ag+
2AgCl
AgCl
3
4
删
查
拆
强酸:
可溶性的盐:
强碱:
HCl、H2SO4、HNO3
KOH、NaOH、Ba(OH)2
口诀:钾钠铵硝遇水溶
盐酸盐中银不溶
硫酸盐中钡和铅
顽固不化生沉淀
对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。
②当反应物里有微溶物
处于溶液状态(稀溶
液),应写成离子形式
处于浊液,应写化
学式。
b、书写离子方程式应注意的问题:
⑴溶液中或者熔融状态下,有离子参与的反应才能写离子方程式。
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式