文档介绍：配位化合物 概念及命名
配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心,有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物。
英语中称做:pound,pound,意为“协同化合物”或“复杂化合物”。译成“配合物”或“络合物”。
定义
配位化合物的基本概念
我们比较熟悉的配合物有:Fe4[)6]3(普鲁士蓝);[Ag(NH3)2]+(银氨配离子);[Cu(NH3)4]2+(铜氨配离子)等。
1、中心离子(原子):具有空轨道的阳离子或原子,大多数为过度金属。如:Cu2+、Ag+、Zn2+、Ni、Pt。
2、配位体:具有孤电子对的离子或原子。
如:X-、NH3、 H2O、OH-、CN-、 NSC-、SCN-、
3、配位原子:配体中提供孤电子对的原子。
如上述X、N、O、C、S等。
配体
单齿配体——只提供一个配位原子的配体
多齿配体——含有两个或两个以上配位原子的配体,如乙二***、草酸等。
1. 配合物的组成
[Cu(NH3)4]SO4
外界
SO42
内界
[Cu(NH3)4]2+
配体(NH3)4
配位原子
配位数
K4[)6]
?
?
?
?
中心离子
Cu2+
形成体
配位个体
中心离子(原子)——形成体
内界——配位个体
配位原子——直接跟中心离子结合的原子
(提供孤电子对)
形成体
Ag+, Cu+, Au+
Cu2+,Zn2+,
Hg2+,Pt2+
Fe2+,Fe3+,Co3+, Co2+,Ni2+,Pt4+,Cr3+
特征配位数
2
4
6
某些形成体的特征配位数
配离子电荷:形成体和配体电荷的代数和。
由外界电荷确定
中心离子和配体电荷的代数和
配位数:直接跟中心原子(离子)结合的配位原子的个数。
由单齿配体形成的配合物,中心离子的配位数等于配体的数目
由多齿配体形成的配合物,中心离子的配位数不等于配体的数目
配合物的化学式书写规则
阳离子在前,阴离子在后;如***化…,硫酸…等,…酸钾,…酸等
内界命名顺序:配位体个数——配位体名称——合——中心离子(氧化值);配位体前用汉字标明其个数,中心离子后面的括号中用罗马数字标明其氧化值。
配体有多种时,不同配体之间用圆点(·)隔开,并按照以下顺序:
无机配体在前,有机配体在后
先写阴离子,后写中性分子