文档介绍：构成物质的基本微粒
§2-3
第四课时原子结构示意图
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核外电子排布
电子在核外是怎么作高速运动的?电子多了会不会出现“撞车”现象?会不会被原子核吸掉?会不会飞到原子的外面来?
原子核的半径约为原子半径的十万分之一,电子在核外作高速运动。
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核外电子是分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低,最多能容纳2个电子。
第一层排满后,电子排在第二层,第二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子
……
最外层上最多可容纳8个电子(第一层作为最外层时,最多2个)。
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讨论交流
1、为什么绘成原子结构示意图?
2、图中小圈、圈内数字、弧线、弧线上的数字分别表示什么?
3、你注意到最外层了电子数了吗?金属原子、非金属原子、稀有气体最外层了电子数有什么不同?
4、什么结构是稳定结构?
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+
16
第1层
第2层
第3层
原子核带正电
质子数
2
8
6
原子核
电子层
原子结构示意图说明
电子数
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稳定结构
最外层电子数为8的结构是稳定结构(He为2个)。
最外层电子数为1-4个的一般为金属原子,最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子,最外层电子数为8个的是稀有气体(He为2个) 。
化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数。金属原子容易失电子,非金属原子容易得电子,稀有气体性质稳定(一般不参与化学反应)。
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1. 下列微粒结构示意图表示的是原子的是( )
2. 下列原子结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。
AC
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3、英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的,这些原子是微小不可分割的实心球体;同种原子的性质和质量都相同。
请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方:
(1)
(2)
(3)
原子只是构成物质的一种粒子。
原子是化学变化中不可再分的粒子,并不是不可分割的。
原子并不是实心的,原子核只占原子体积的几千亿分之一。
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一、原子的构成
1、原子
原子核(+)
核外电子( )
质子(+)
中子(不带电)
(电中性)
2、原子中:核电荷数=质子数=核外电子数
本节总结:
相对原子质量=质子数+中子数
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